Ligações

Há alguma dúvida no procedimento da questão ou tem dúvida apenas  na ligação química do Xe?


Em relação a essa dúvida, da para fazermos algumas observações mas é um pouco de forçação de barra.


XeF2  existe,  XeO4 existe, XeF4 existe, agora, XeCl existe?  Não. Uma explicação parcial:

Fluor e oxigênio são muito eletronegativos, ainda mais que o Cl, e também, xenônio é um átomo bem pesado, é grande o bastante para os elétrons estarem bem distante do núcleo, a atração núcleo-elétron diminui mais rapidamente em função da distância do que do aumento da carga nuclear, no caso do Xenônio, os elétrons mais externos estão distantes o bastante para os 2 "supereletronegativos" interagirem com o xenônio (somado ao efeito de blindagem, os elétrons externos do xenônio tem uma atração menor com o núcleo, o que permite que o F ou O sejam capazes de formar ligações com esses elétron. Você não deve observar essas ligações quando o gás nobre é mais leve, isso implica elétrons mais próximos do núcleo, a atração por parte do núcleo é maior, a "supereletronegatividade" do O e F não é o bastante para interagirem.


Já é uma explicação razoável.



O motivo mais forte é mais complexo, é um fenômeno chamado Ligação de três centros quatro elétrons. O modelo tem uma interpretação diferente para função de onda da molécula. A matemática é bem pesada.

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