Lei de Diluição de Ostwald

A Lei de Diluição de Ostwald relaciona o grau de ionização com o volume da solução e pode ser enunciada da seguinte forma: O grau de ionização de um eletrólito aumenta, tendendo a 100%, à medida que a solução é diluída. A aplicação dessa Lei permite calcular não somente a constante de ionização, Ka, como também as concentrações e o pH do sistema em equilíbrio químico representado pala equação química, quando o grau de ionização do ácido acético, em uma solução 0,02molL−1, desse ácido, é 3% a 25°C. 
Considerando-se essas informações e a equação química de ionização do ácido acético, é correto afirmar:

a) A concentração hidrogeniônica na ionização do ácido acético é 2,0.10−2molL−1.
b) O valor numérico da constante de ionização do ácido acético é 1,75.10−5molL−1.
c) O pH da solução de ácido acético 3% ionizado é menor do que 4.
d) A concentração de ácido acético no equilíbrio químico é 1,94.10−3molL−1.
e) O valor da constante de ionização, Ka, quando o grau de onização, α, for muito pequeno, é calculado pela expressão matemática Ka = [CH3COOH]α.

Alguém pode me explicar como eu resolveria essa questão, por favor? E por que as outras alternativas estão erradas?