IME 2002 Termoquímica

Uma amostra de 0,640 g de naftaleno sólido (C10H 8 ) foi queimada num calorímetro de volume constante, produzindo somente dióxido de carbono e água. Após a reação, verificou-se um acréscimo de 2,4ºC na temperatura do calorímetro. Sabendo-se que a capacidade calorífica do calorímetro era de 2.570 cal/ºC e considerando-se que a variação de pressão foi muito pequena, calcule a entalpia de formação do naftaleno.
Dados:
1) entalpia de formação do CO 2(g) : –94,1 kcal/mol
2) entalpia de formação da água (L) : –68,3 kcal/mol

Então galera coloquei a solução do poliedro

Spoiler:

Eu fiquei em dúvida pq ( até fazer essa questão) acho que o [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar esta imagem] é para transformações a pressão constante, então eu iria fazer utilizando a primeira lei da termodinamica [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar esta imagem] obviamente:

Achei que ele quisesse que usasse o fato do a variação da energia interna é função de estado. Logo:
[Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar esta imagem]

O problema é que a temperatura para usar [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar esta imagem] não foi dada.
Sim, concordo a temperatura varia.. Mas para fazer a questão consideraria desprezivel...

Acho que a solução dizendo que a calor da bomba calorimetrica é igual ao (delta)H é meio "forçada" para fazer a questão.

O que vcs acham?

Obs: [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar esta imagem] é o calor recebido pelo gás a pressão constante ? -

Desde já, MUITO OBRIGADO!

C₁₀H₈ + O₂ -------> CO₂ + H₂O

Balanceando:

C₁₀H₈ + 12O₂ -------> 10CO₂ + 4H₂O

Q = mcΔT
Q = C.ΔT
Q = 2570.2,4 = 6168 kcal

Isso para 0,64g para 1 mol temos:
0,64g ------ 6168 kcal
128g ------ x

x = 1233,6 kcal

Portanto ΔH_(combustão) do C₁₀H₈ = -1233,6 kcal/mol

C₁₀H₈ + 12O₂ -------> 10CO₂ + 4H₂O; ΔH = -1233,6 kcal
--↓-------↓---------------↓------↓
--y-------0--------10(–94,1)---4(–68,3)

ΔH = H_P - H_R

Basta substituir os valores e encontrar a solução.