pH e pOH

125. ( MACK -SP ) sabendo que o carbonato de cálcio, presente na " casca" das ostras, é solúvel em meio ácido , é correto afirmar que a água do mar deve ter :

a) [ H+ ] < 10^-7 e, portanto , pH < 7.
b) [ OH- ] > 10^-7 e, portanto, pOH < 7.
c) [H+] > 10^-7 e , portanto , pH > 7.
d) [ H+] > 10^-7 e , portanto , pOH> 7.
e) pH = 7 , por ser uma substância pura composta.


Resposta : B


PS.: Parece fácil, mas me enrrolei kkkkkk

Boa noite,

Podemos deduzir, já que as "cascas" das ostras conseguem se formar, que a água do mar não é um ambiente ácido.

Precisamos de um pH>7, isso implica um pOH<8. Isso elimina a letra A e D. Atente agora para a letra E, ela afirma que a água do mar é uma "substância pura composta", está errado, a água do mar é uma mistura.

Sobram as letras B e C.

Analisando a alternativa C, considere que a concentração seja maior que 10^{-7}, sendo então 10^{-6}, lembrando que:

pH=-log[H^+] \\ \\ pH=-log \ 10^{-6} \\ pH=6

O meio seria levemente ácido.

Analisando a alternativa B, considere que a concentração seja maior, assim como na anterior, 10^^{-6}

pOH=-log[OH^-] \\ \\ pOH=-log \ 10^{-6} \\ pOH=6

Utilizando a escala de pH:

pH+pOH=14 \\ pH+6=14 \\ pH=8

O meio é levemente básico, possibilitando a formação da casca das ostras.

Espero ter ajudado.