Equilíbrio químico

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Mensagem por Agash em Sex 05 Ago 2011, 12:55

A "chuva ácida" é uma característica de regiões industrializadas.Supondo que o único responsável por tal acidez seja o ácido sulfúrico, calcule a concentração de enxofre, em mg/l, de uma chuva cujo pH seja 4,0.Massa atômica: S=32

Spoiler:
1.6 mg S/l

Então, minha dúvida é...
Considero que a dissociação é a seguinte:


Por que ele não usa a primeira dissociação

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Mensagem por killua05 em Sex 05 Ago 2011, 17:24

olá, Agash



pH=4 >> [H+]=10-4mol/L

2 mol/L [H+] --------------->>> 1 mol/L S
10-4mol/L ----------------->>> x

x=0,5*10-4mol/L de S

1 mol/L de S --------------------------->>> 32g/L S
0,5*10-4mol/L --------->> y

y=16*10-4g/L
y=1,6mg de enxofre


se não estou enganado, essa é a equação de dissociação parcial
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Mensagem por Tiago Reis em Sex 05 Ago 2011, 17:47

Equilíbrio químico Gif
se não estou enganado, essa é a equação de dissociação parcial

É isso mesmo Killua05, essa é a dissociação parcial.

E para efeito de determinação do Ph ou concentração, deve-se considerar a dissociação total, a menos que seja requerido pelo exercício que se determine levando em conta apenas a 1° dissociação. cheers
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