Equilíbrio químico

por Agash Sex 05 Ago 2011, 16:55

A "chuva ácida" é uma característica de regiões industrializadas.Supondo que o único responsável por tal acidez seja o ácido sulfúrico, calcule a concentração de enxofre, em mg/l, de uma chuva cujo pH seja 4,0.Massa atômica: S=32

Spoiler:

Então, minha dúvida é...
Considero que a dissociação é a seguinte:
$H_{2}SO_{4} \leftrightharpoons 2H^{+} +SO_{4}^{2-}$

Por que ele não usa a primeira dissociação
$H_{2}SO_{4} \leftrightharpoons H^{+} +HSO_{4}^{-}$

por killua05 Sex 05 Ago 2011, 21:24

olá, Agash

$H_{2}SO_{4} \leftrightharpoons 2H^{+} +SO_{4}^{2-}$

pH=4 >> [H⁺]=10^-4mol/L

2 mol/L [H⁺] --------------->>> 1 mol/L S
10^-4mol/L ----------------->>> x

x=0,5*10^-4mol/L de S

1 mol/L de S --------------------------->>> 32g/L S
0,5*10^-4mol/L --------->> y

y=16*10^-4g/L
y=1,6mg de enxofre

$H_{2}SO_{4} \leftrightharpoons H^{+} +HSO_{4}^{-}$
se não estou enganado, essa é a equação de dissociação parcial

por Tiago Reis Sex 05 Ago 2011, 21:47

$Equilíbrio químico Gif$
se não estou enganado, essa é a equação de dissociação parcial

É isso mesmo Killua05, essa é a dissociação parcial.

E para efeito de determinação do Ph ou concentração, deve-se considerar a dissociação total, a menos que seja requerido pelo exercício que se determine levando em conta apenas a 1° dissociação. cheers

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