Equilíbrio e pressão (UEFS 2012.2)

por Raquel Valadão Sex 14 Dez 2018, 14:03

O zinco é extraído comercialmente da esfarelita, ZnS(s), um minério que apresenta traços de cádmio e teve origem na formação do Planeta. Durante o processo metalúrgico de produção, o sulfeto de zinco é convertido em óxido de zinco, ZnO(s), por aquecimento na presença de ar, de acordo com a equação química I, e, em seguida, pode ser reduzido por monóxido de carbono, CO(g), com excesso de carbono, em um forno de fusão a 1200o C, como representa, resumidamente, a equação química II reversível. O cádmio é separado do zinco no final do processo. A partir dessas informações, considerando-se as equações químicas I e II e os dados da tabela, é correto afirmar:

A) O excesso de carbono no forno transforma CO2(g) em CO(g) e, consequentemente, aumenta a pressão parcial do Zn(g) durante o processo.
B) O resfriamento brusco da mistura gasosa, formada na presença de excesso de carbono quando retirada do forno, produz zinco metálico com alto teor de óxido de zinco.
C) O cádmio sólido formado durante o resfriamento dos gases do forno é separado antes de o zinco se solidificar.
D) A equação química I representa a reação de redução do sulfeto de zinco a óxido de zinco.
E) O resfriamento lento dos gases Zn(g) e CO2(g), formados na ausência de carbono, tem como objetivo a formação de zinco puro.

Por que a A tá certa e a B errada?

por Francisco+1 Sex 14 Dez 2018, 17:14

No caso da primeira está em consonância com o princípio de Le Chatelier, quando se refere a gases, onde o equilíbrio vai para onde há menor volume (lembre-se que sólidos não contam, logo há 2 gases na segunda e só um na primeira).
Quanto a segunda você estaria mudando o equilíbrio ao mudar a temperatura, se diminuirmos ela, ocorrerá um favorecimento para o lado exotérmico, mas isso não quer dizer que vamos solidificar o Zn, outra: se temos um gás e um sólido são fases diferentes, ok? Se pelo acaso diminuir muito rapidamente (bota bruto) não se juntariam.