uefs 2012

O estado gasoso tem grande importância teórica e prática. Na
prática, os gases são essenciais à vida de todos os seres vivos.
Do ponto de vista teórico, pode-se dizer que o comportamento
de substâncias no estado gasoso é imprescindível à
compreensão das reações químicas. Ao se estudar um gás,
a massa, o volume, a temperatura e a pressão devem ser
considerados, a exemplo do que ocorre com o nitrogênio, N2(g),
a 6,0atm, a 27o
C, em um recipiente de 10,0L, interligado a
outro de 14,0L, a igual temperatura, onde foi feito vácuo, e em
seguida aberta a válvula que interliga os dois recipientes.
Admitindo-se que o volume da interligação entre os recipientes
indeformáveis é desprezível, que o nitrogênio se comporta
como gás ideal, que a temperatura permanece constante
durante essa transformação e que o sistema gasoso atingiu
o estado de equilíbrio físico, é correto afirmar:
A) A massa de nitrogênio, no recipiente I, antes de ser aberta
a válvula, é igual a 2,44g.
B) A quantidade de matéria de nitrogênio existente no sistema
é, aproximadamente, 3,4mol.
C) A pressão no interior do sistema nos recipientes I e II, após
a abertura da válvula, é, aproximadamente, igual a 2,5atm.
D) O volume de N2(g) em cada recipiente, após a abertura
da válvula, é igual à média aritmética dos volumes de cada
recipiente.
E) A pressão no interior de recipiente I é diferente da pressão
no interior do recipiente II, após a abertura da válvula,
porque ambos possuem volumes diferentes

A) PV = nRT
   6*10 = n*0,08*300
   n = 2,5

28 ---------- 1
x ----------- 2,5
x = 70

Alternativa falsa.


B) n = 2,5

Alternativa falsa.


C) P1V1/T1 = P2V2/T2
6*10/300 = P2*24/300
P2 = 2,5

Alternativa verdadeira.


D) Não faz sentido. O volume de gás em cada recipiente é o volume de cada recipiente.


E) O sistema é um só, não existe "pressão no interior do recipiente I" e "pressão no interior do recipiente II", apenas "pressão nos recipientes".