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Equilíbrio UEFS

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Equilíbrio UEFS

Mensagem por gabriel23 em Qui Set 12 2013, 18:17

Durante o processo de engarrafamento da cerveja, o CO2 é adicionado no momento em que a garrafa é fechada a 25ºC, e o equilíbrio químico é atingido a 4 atm. O CO2 em solução permanece em equilíbrio com o CO2 gasoso, de acordo com o sistema a seguir:

CO2 (g) --> (seta de dois sentidos) CO2 (aq.) (Delta H = -14,8kJ)

Desprezando-se a pressão de vapor da água dentro da garrafa da cerveja, é correto afirmar:

c) O resfriamento da cerveja implica aumento do valor da constante de equilíbrio, Kp, do sistema.

Não entendi... Como o resfriamento pode aumentar a constante?

Pensei em algumas situações: Kp = Kc*(RT)^Delta N, logo com uma T e Kp são proporcionais, outra é que pressão e temperatura são inversamente proporcionais, outra é que, analisando a reação, com o resfriamento o deslocamento se daria para a formação de CO2 (aq.), o que diminuiria a concentração e a pressão do CO2 (g)...

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Re: Equilíbrio UEFS

Mensagem por onironauta em Sex Nov 08 2013, 07:14

também estou com dúvida nesta questão...

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Re: Equilíbrio UEFS

Mensagem por PedroCunha em Sex Nov 08 2013, 12:00

Para o kp aumentar, ou a concentração de CO2(g) deve diminuir ou a de CO2(aq) deve aumentar. Como a reação é exotérmica, ao resfriarmos o sistema, deslocamos o equilíbrio para a direita, aumentando a produção de CO2 e consequentemente aumentando  Kp.

Penso que seja isso.

Att.,
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