Entropia Padrão de Reação

Relembrando a primeira mensagem :

A capacidade calorífica molar, a pressão constante, de moléculas gasosas lineares é
de, aproximadamente, (7/2)R, e no caso de moléculas gasosas não lineares vale,
aproximadamente, 4R. Calcule a variação da entropia padrão de reação das duas reações,
que são apresentadas a seguir, quando a temperatura aumenta de 10K a partir de 273K, a
pressão constante: 

(a) 2H_2(g)+O_2(g)  2H₂O_(g)
(b)CH_4(g)+2O_2(g)   CO_2(g)+2H₂O_(g)

Olha eu consegui fazer a entropia da primeira , a segunda faz do mesmo jeito , vê se tu concorda aí com a resolução e se foi isso que você fez.:

A variação de entropia é igual a integral da variação da quantidade de calor dividido pela temperatura , ou seja :

∆S=S(∆Q/T)

A ∆Q nada mais é do que Q2+Q1 , para a letra a) , temos :

∆S=S(-2,5.R.dT/T)

Podemos retirar o que é constante , que é -2,5.R , ficando :

∆S=-2,5.R.S(dT/T)

A integral de dT/T é igual a ln(T2/T1)

T2=273+10 K
T1=273 K

∆S=-2,5.8,231.ln(283/273)

Calculando o valor do ln , temos : 0,035.

Substituindo :

∆S=0,74 J/K

Acabei de fazer a mesma coisa pra letra b) , bateu o resultado.

Sim, resolvi da mesma forma e encontrei +0,296 J K-1

Acho que encontrei meu erro... O CH4 é não linear certo?

Exatamente , é não linear.
A fórmula dela é tetraédrica...

Sim, percebi isso depois.. kakaka

Muito obrigado pela ajuda!