Reacão exotérmica - entropia positiva

Não estou conseguindo explicar essa questão. A entropia (∆S) é quase sempre negativa para reações exotérmicas pois é a energia que está sendo liberada. Mas, eis a questão: Utilize gráficos de energia para explicar por quê existem reações químicas exotérmicas e com ∆S positivo que não ocorrem à tempetura ambiente. o que seria necessário fazer para realizar esse tipo de reação, sem alterar a pressão? Explique.

Grato, se alguém puder ajudar.

FCSD escreveu:A entropia (∆S) é quase sempre negativa para reações exotérmicas pois é a energia que está sendo liberada.

Creio que essa não seja uma boa forma de análise! Pois:


A entropia é o grau de desordem das moléculas, quanto maior a desordem molecular, ou seja, quanto maior o grau de agitação molecular maior será a entropia do processo.

Sabemos que o estado físico de maior desordem é o estado gasoso e o que o estado de menor desordem é o estado sólido. Assim, concluímos que a entropia aumenta do estado sólido para o estado gasoso.


Temos que é dada por:



Sendo (reação espontânea) temos que a entropia aumenta, pois aumenta a desordem da reação. Logo concluímos que a entropia do produto é maior que a entropia do reagente.

Sendo temos que a entropia diminui, pois naquela reação temos uma diminuição da desordem molecular

Desse modo a análise é bem mais complexa uma vez que: quanto maior a possibilidades de micro-estados, ou seja, quanto mais possíveis estados podem existir numa substância mais entrópica ela será. Além disso, vários outros fatores interferem nesta análise, como: as interações intermoleculares, o número de moléculas...

Espero ter ajudado aqui que pouco!

Pessoal podem ajudar com a questão, agora fiquei curioso com a pergunta?