estequiometria com pureza e rendimento

[list=23]
[*]Em um laboratório de Química uma aluna colocou em um Becker 100 g de calcário e excesso de ácido clorídrico. Considerando o grau de pureza do carbonato de cálcio no calcário igual a 80%, em uma temperatura de 27 oC e 2 atm de pressão, admitindo-se um rendimento de 90% na reação, o volume de gás liberado, aproximado, é:
a) 9,84 L
 b) 8,85 L 
c) 12,3 L
 d) 11,07 L
[/list]

Reação: 

[80% | PUREZA] Como ele colocou 100 gramas para reagir, porém ,somente, 80 gramas irão de fato servir para a reação, pois os outros 20% é composto por impurezas que não irão reagir


100g/mol  73g/mol 111g/mol18g/mol44g/mol

[ESTEQUIOMETRIA| RENDIMENTO 90%] Como o HCl está em excesso ; iremos, usar a proporção recomentada de CaCO3 para achar a o número de mols de gás produzido, usando a Equação de Clapeyron para gases ideais: 

100g/mol (CaCO3)  1mol(CO2)
80g                       

=0,8 mols | Isso para um rendimento de 100%
Logo, para um rendimento de 90%  =0,72mols

[VOLUME DE GASES IDEAIS]
P=2 atm
V= ?
=0,72mol


Usando essas relações, você chegará a: =8,85 litros