Equilibrio Quimico

Boa tarde, se alguém puder me ajudar na seguinte questão:
 
O volume, em mL, de uma solução de ácido clorídrico de pH = 2, necessário para neutralizar completamente 500 mL de uma solução de hidróxido de potássio de pH = 11 é de:

A) 13       C) 100    E) 2275
B) 50       D) 500

Gabarito: Letra B

Eae, tudo bom? Segue a resolução:

hidróxido de potássio = KOH
ácido clorídrico = HCl

HCl + KOH --> KCl + H2O
Conclusão: Proporção 1:1 de mols de ácido clorídrico e hidróxido de potássio.

Temos 500 ml (0,5L) de solução de KOH pH = 11, logo seu pOH será 3 (pH + pOH = 14).
Assim, sua concentração será 10^-3 mol/L.
Regra de três:
10^-3 mol de KOH  ----- 1 Litro
x mol --------------- 0,5L

x = 5.10^-4 mol de KOH


Sabendo disso, precisaremos de 5.10^-4 mol de HCl para que ocorra a neutralização.

Da solução de HCl temos que seu pH = 2, então sua concentração será 10^-2 mol/L. Como precisamos de 5.10^-4, é necessário fazer mais uma regra de três:

10^-2 mol de HCl ------ 1000 mL (1L)
5.10^-4 ------------------ x mL

x = 50 mL de solução de HCl.

Eu encurtei alguns cálculos (pH's e concentrações), mas caso fique dúvidas é só falar!