Gases-Enem-

por RenanMD Qui 27 Set 2018, 09:04

O químico inglês Robert Boyle investigou a relação entre a pressão de uma massa gasosa e seu volume à temperatura constante. Para atingir esse objetivo, realizou uma série de experiências utilizando um manômetro em forma de “jota” com uma extremidade aberta, como mostra a figura I e II. Boyle variou a pressão sobre o gás adicionando mercúrio dentro do tubo e, com os dados experimentais, estabeleceu uma relação empírica entre pressão e volume de uma massa gasosa.
Admitindo-se que o gás utilizado por Boyle é ideal, uma análise dessas considerações permite afirmar: R: a

a)A pressão total exercida pela massa gasosa, no manômetro II, é o dobro da pressão atmosférica.
b)O produto da pressão de um gás pelo seu volume é igual à constante R dos gases ideais.
c)O volume de um gás é diretamente proporcional à pressão à temperatura constante.
d)A Lei de Boyle é representada matematicamente pela expressão PV Gases-Enem- 27d

T.
e)A relação empírica estabelecida por Boyle só é válida ao nível do mar.

Peço explicação de como fazer.

por **paulinoStarkiller** Qui 27 Set 2018, 17:24

A pressão em uma dada altura em um manômetro será sempre igual, portanto a pressão da massa gasosa corresponderá à coluna de 760mm de mercúrio(Hg) + pressão atmosférica. Logo, percebendo que 760mmHg = 1 atm(experiência de Torricelli), temos que P = 2 atm.

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