(EBMSP - 2017.1) - Gases

A análise de uma amostra do ar atmosférico, de uma localidade, armazenado em um recipiente fechado com capacidade para 5,0 L, a pressão de 2,0 atm e temperatura de 27ºC, isenta de poluentes, revela a presença de 78,00% de nitrogênio, N₂(g), 21,00% de oxigênio, O₂(g), e 0,04% de dióxido de carbono, CO₂(g), em volume, além de vapor de água e argônio.
Com base nessas informações e admitindo que os gases se comportem como ideais, é correto afirmar:
A) A quantidade total de matéria contida na mistura gasosa analisada é de 4,5 mol aproximadamente.
B) A pressão exercida pelo oxigênio, gás essencial para o processo respiratório, na amostra analisada, é de 1,6 atm.
C) O resfriamento do ar atmosférico contribui para a dispersão de partículas e gases poluentes no ambiente.
D) O uso do gás natural, constituído por metano, como combustível evita a emissão do monóxido de carbono, um gás poluente.
E) O número de moléculas de dióxido de carbono no recipiente fechado é de, aproximadamente, 1,0.10²⁰ moléculas.

dani_medrado escreveu:A análise de uma amostra do ar atmosférico, de uma localidade, armazenado em um recipiente fechado com capacidade para 5,0 L, a pressão de 2,0 atm e temperatura de 27ºC, isenta de poluentes, revela a presença de 78,00% de nitrogênio, N₂(g), 21,00% de oxigênio, O₂(g), e 0,04% de dióxido de carbono, CO₂(g), em volume, além de vapor de água e argônio.
Com base nessas informações e admitindo que os gases se comportem como ideais, é correto afirmar:
A) A quantidade total de matéria contida na mistura gasosa analisada é de 4,5 mol aproximadamente.
B) A pressão exercida pelo oxigênio, gás essencial para o processo respiratório, na amostra analisada, é de 1,6 atm.
C) O resfriamento do ar atmosférico contribui para a dispersão de partículas e gases poluentes no ambiente.
D) O uso do gás natural, constituído por metano, como combustível evita a emissão do monóxido de carbono, um gás poluente.
E) O número de moléculas de dióxido de carbono no recipiente fechado é de, aproximadamente, 1,0.10²⁰ moléculas.

Fala dani...
temperatura= 27 + 273K = 300k
Volume = 5 litros
Pressão = 2 atm

Como possuimos 0,04% de CO2, então vamos calcular esse valor em cima do volume total para saber quanto temos de CO2.

0,04/100 x 5 = 0,002 litros de CO2

utilizando a equação de Clapeyron: PV = NRT

2 X 0,002 = N x 0,08 x 300
n = 0,00016667 mol de CO2

1 Mol de CO2 --- 44 gramas
0,00016667 --- X

X = 0,0073 gramas de CO2

6 x 10 ²³ moléculas ---- 44 gramas ( 1 mol )
Y moléculas -------- 0,0073 gramas de CO2

Y = 1 x 10 ²º moléculas

E

Carlos, você pode me explicar por que a B está errada?