Geometria da molécula - Apolar ou Polar?

Considerando que a forma geométrica da molécula influi na sua polaridade qual é a alternativa que contem apenas moléculas apolares?

a) BeH2 e NH3
b) BCl3 e CCl4
c) H2O e H2
d) HBr e CO2
e) H2S e SiH4

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Não tenho gabarito.

H2O - sei que é polar por causa da molécula ser angular.
NH3 - sei que é polar por causa da molécula apresentar geometria piramidal
HBr - não sei dizer se é apolar, acredito que apresenta geometria plana (180º).
CO2 - sei que é apolar, pois apresenta geometria plana devido ao máximo afastamento dos oxigênios. 
H2S - não sei dizer se é apolar, acredito que apresenta geometria plana (180º)
SiH4 - acredito que sua geometria é tetraédrica, logo seria apolar.
CCl4 - geometria tetraédrica, logo é apolar.
BCl3 - não sei, acredito que seja piramidal.

O Boro tem três elétrons na ultima camada ( elétrons de valência), portanto ,o BCl3 tem geometria trigonal plana com ângulos de 120 graus.
Assim o vetor momento dipolar resultante é nulo ,ou seja ,a molécula é apolar .
Temos como resposta a letra b
Qualquer dúvida é só falar !!

Consegui entender, mas infelizmente ainda tenho dificuldades de definir a geometria das moléculas. Tem alguma definição pronta relacionado aos elétrons que sobram no átomo principal? Isto é, EX: se tem 3 ligações no átomo principal e não sobra elétrons, se trata de uma geometria trigonal plana... algo desse tipo.

Olha pelo que eu sei existe uma teoria que nos auxilia na hora de definir a geometria da molécula,  essa teria é chamada de teoria da repulsão dos pares eletrônicos  na camada de valência. 
Ela nos diz que os pares eletrônicos tendem a se repelir  ficando  o máximo possível  afastados .
Pares eletrônicos  ou nuvens eletrônicas podem ser: 
*uma ligação covalen simples 
*uma ligação dupla 
*uma ligação tripla 
*um par de elétrons livres (não  liganligantes) 

Ex: NH3 E CF4  
Ambos apresentam mesmo número de pares eletrônicos,no entanto,  as especies quimicas  apresentam geometrias distintas .
Isso ocorrocorre porque o par eletrônico presente na espécie NH3  exerce maior repulsão sobre os demais pares eletrônicos. 
Ex2 H2O e BF3 
BF3 apresenta 3 par eletrônico e o H2O 4pares   Apresentam geometrias diferentes.
A espécie química   H2O tem 2  pares  eletrônico (mesmo caso anterior ).

Não consegui entender muito bem...

o NH3 faz 3 ligações covalentes simples e sobra 1 par eletrônico no átomo N
o H2O faz 2 ligações covalentes simples e sobra 2 pares eletrônicos no átomo O
o BF3 faz 3 ligações iônicas e não sobra elétrons no átomo B 

Fiquei em dúvida no BF3.

Enfim, há como saber a geometria pelo número de pares que sobram no átomo central?

Augusto H. escreveu:Não consegui entender muito bem...

o NH3 faz 3 ligações covalentes simples e sobra 1 par eletrônico no átomo N
o H2O faz 2 ligações covalentes simples e sobra 2 pares eletrônicos no átomo O
o BF3 faz 3 ligações iônicas e não sobra elétrons no átomo B 

Fiquei em dúvida no BF3.

Enfim, há como saber a geometria pelo número de pares que sobram no átomo Central?

O BF3 apresenta ligações covalentes!!
O boro é uma das exceções da regra do octeto ,mesmo assim as ligações estabelecidas são covalentes.

Em relação a sua pergunta eu diria que sim  só que você deve ficar atento  o número de átomos que estão ligado ao átomo Central. 
Ex molécula diatomica  sem par de elétrons livres  apresenta sempre geometria linear 
Molécula diatomica com par de elétrons livres apresenta geometria angular 
Molécula com três átomos ligados ao átomo Central sem a presença de de par de elétrons livres  apresenta geometria trigonal plana 
Molécula com três átomos ligados ao átomo Central com a presença de de par de elétrons livres  no atomo central apresenta geometria piramidal  e assim por diante .

Muito obrigado Emersonsouza, sua ajuda foi de grande valia!

Pesquisei mais sobre, e encontrei o seguinte  site que fez algumas duvidas serem esclarecidas.