Reação Global- Eletrólise

por Liliana Rodrigues Sáb 16 Set 2017, 16:48

A reação de eletrólise de brometo de potássio, em solução aquosa diluída, feita
com eletrodos inertes e separados entre si, é:

a) 2KBr → 2K + Br2
b) 2H2O → 2H2 + O2
c) KBr + H2O → KOH + HBr
d) 2KBr + 2H2O → 2KOH + H2 + Br2
e) 4KBr + 2H2O → 4K + 4HBr + O2

Alguém pode me explicar essa questão, fazendo um favor??
Eu tentei fazer dessa forma, mas não deu certo. Não entendo o que tem de errado, por que resolvi todas as outras questões desse jeito e deram certo, mas essa não..

Então, entre K+ e H+ o H+ tem preferência sobre o K+ por ele ser da família 1A, e entre Br- e OH-, o Br- tem preferência sobre o OH- por não ser nem o ânion de flúor nem um ânion oxigenado.

Meia-reação de redução: 2H2O + 2e- ---> H2 + 2OH-
Meia reação de oxidação: 2Br- ----> Br2 + 2e-
Reação global 2H2O + 2Br- ---> H2 + Br2 + 2OH-

O que tem de errado?? E de onde surgiu aquele K, sendo que ele não tem preferência sobre o H+??

por **Matheus Tsilva** Dom 17 Set 2017, 14:07

Oi
A sua resolução esta correta , mais correta do que o gabarito.
Na química , em uma reação que apresenta íons espectadores , ou seja , que não afetará em nada a reação poderão ser "cortados" da reação global.Esse foi o que você fez , veja que na alternativa correta o cátion potássio não muda seu numero de oxidação , continuando com +1 , poderíamos cortar ele , pois é um ion espectador e de nada afeta a reação.
Bjos

por Carlos Augusto Parente Dom 17 Set 2017, 14:22

Liliana Rodrigues escreveu:A reação de eletrólise de brometo de potássio, em solução aquosa diluída, feita
com eletrodos inertes e separados entre si, é:

a) 2KBr → 2K + Br2
b) 2H2O → 2H2 + O2
c) KBr + H2O → KOH + HBr
d) 2KBr + 2H2O → 2KOH + H2 + Br2
e) 4KBr + 2H2O → 4K + 4HBr + O2

Alguém pode me explicar essa questão, fazendo um favor??
Eu tentei fazer dessa forma, mas não deu certo. Não entendo o que tem de errado, por que resolvi todas as outras questões desse jeito e deram certo, mas essa não..

Então, entre K+ e H+ o H+ tem preferência sobre o K+ por ele ser da família 1A, e entre Br- e OH-, o Br- tem preferência sobre o OH- por não ser nem o ânion de flúor nem um ânion oxigenado.

Meia-reação de redução: 2H2O + 2e- ---> H2 + 2OH-
Meia reação de oxidação: 2Br- ----> Br2 + 2e-
Reação global 2H2O + 2Br- ---> H2 + Br2 + 2OH-

O que tem de errado?? E de onde surgiu aquele K, sendo que ele não tem preferência sobre o H+??

Liliana, você fez tudo certo... Mas vamos analisar com calma:

Dissociação do KBR: KBR(aq) --> K+(aq) + BR-(aq)
Dissociação da H20: H20 (l) --> H+(aq) + OH-(aq)
________________________________

Reação global:

2 KBR + 2 H20 --> H2 + Br2 + K+ + OH-

Conforme você falou:

Para os cátions:

Qualquer outro metal > H+ > metais das famílias IA, IIA ou IIIA

Para os ânions:

Ânions sem oxigênio > OH- > F- ou qualquer ânion com oxigênio

temos os quatro íons: K+ e H+, Br- e OH-. Consultando a fila de facilidade de descarga elétrica, vemos que o H+ tem maior facilidade que o K+ e também notamos que o BR- tem maior facilidade que o OH-. Assim, o cátion K+ e o ânion OH- permanecerão na solução (são os “íons espectadores”), enquanto o H+ e o Br- irão reagir. Ou seja, vamos formar um gás no cátodo ( h2), um gás no ânodo (Br2) e teremos uma solução de caráter básico(KOH).