Volumetria

por isac_pc Dom 10 Set 2017, 20:43

(PUC-MG) Um laboratório analisou a água de um rio que fora contaminado com o efluente ácido de uma empresa, verificando que uma alíquota de 20,00 mL foi neutralizada com 30,00 mL de hidróxido de sódio 800 mg/L. Qual é a concentração em mol/L de ácido existente no rio?
Observação: Nesta questão, supõe-se que a água do rio foi contaminada por um monoácido

GAB:

Poderiam me ajudar a finalizar o raciocíonio sem uso de fórmulas?!

Meu pensamento:::: 0,8g/L

Como 40g-----1mol
0,8g-----x x=0,02 mol

mas como chego na concentração do monoácido?

por isac_pc Seg 11 Set 2017, 15:59

Temos 0,02mol/L, fazendo regra de três, para 30ml, obtemos 6x10^-4mol. Como a proporção do NaOH com o monoácido é de 1 pra 1. Então se tenho 6x10^-4mol para NaOH, temos 6x10^-4mol para o monoácido. Mas atenção, enquanto no NaOH se tem 6x10^-4mol para 30ml, no monoácido tem-se 6x10^-4mol para 20ml, logo para saber a molaridade do ácido, só fazer regra de três novamente.

6x10^-4mol------20ml
x------1000ml

x=0,03mol/L

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