Qual a pureza do carbonato de cálcio?

UFES
A decomposição térmica do carbonato de cálcio produz óxido de cálcio e dióxido de carbono. Decompondo-se 5,0g de carbonato de cálcio impuro e recolhendo-se todo o dióxido de carbono produzido num recipiente contendo uma solução de hidróxido de bário, obtiveram-se 8,0g de carbonato de bário.
Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16; Ba = 137
a) Escreva as equações das reações.
b) Qual a pureza do carbonato de cálcio?

Gabarito:
a)
CaCO3--->CaO+CO2

CO2+Ba(OH)2--->BaCo3+H20

b)
81,22%




 



 












O carbonato de cálcio possui essa fórmula: CaCO3.
Em sua decomposição natural, ele produzirá óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO2).

Ou seja, a reação seria assim: CaCO3 -> CaO + CO2

Depois, eles pegam o dióxido de carbono (CO2) e juntam com hidróxido de bário (Ba(OH)2) (dois porque Ba é um metal alcalino-terroso). Isso produz carbonato de bário (BaCO3).

CO2 + 2 Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O

Mas acredito que, nessa parte, você não teve muitas dúvidas, então eu vou fazer o outro item. =]


Ele diz, no problema que, no final de todo o processo, ele tem 8 g de carbonato de bário. Vamos descobrir então qual é a pureza do carbonato de cálcio, que formou o CO2, que formou o BaCO3.

137 + 12 + 16 * 3 = 197
12 + 16 * 2 = 44
197 ___ 44
8 ___ x
197x = 352
x = 1,7868 g

Logo depois, vamos calcular a massa do CaCO3.

40 + 12 + 16 * 3 = 100
100 ____ 44
x ____ 1,7868
44x = 178,68
x = 4,06 g

No começo do problema, entretanto, ele diz que decompôs-se 5 g de carbonato de cálcio. Logo, vamos agora ver o grau de pureza, considerando 5 g como 100%.

100% ___ 5 g
x% ___ 4,06 g
5x = 406
x = 81,2% aproximadamente

(Antes, fiz o cálculo com valores aproximados de duas casas decimais no primeiro cálculo e a diferença com o gabarito foi muito grande. Refiz e agora ficou 31,2%. =])


Espero que eu tenha ajudado. =D

Vlw Agente Esteves