Diluição

Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada dissolvendo-se 16,8 g da base em água suficiente para 200 mL de solução. Dessa solução, o volume que deve ser diluído a 300 mL para que a concentração molar seja   1/3   da solução original é de: 
a) 75 mL 
b) 25 mL 
c) 50 mL 
d) 100 mL 
e) 150 mL

Resposta: D

Eu não consigo interpretar a questão. Li as resoluções comentadas e não entendi nada.

Note que ele pede a concentração molar.

Primeiro, acha-se a Massa Molar do KOH: 56g/mol

1 mol KOH - 56g
n mol KOH - 16,8g      n => 3x10^-1 mol KOH

Agora, acha-se a molaridade (assim como em seu outro tópico, não usarei mL, prefiro usar L, mas não há erro algum em usar mL. Faço por costume):

M = n/V (em mol/L)
M = 3 x 10^-1 / 1/5 L
Usando propriedade de divisão de frações: M => 15 x 10^-1
Essa é nossa molaridade inicial.

Ele quer saber quanto dessa solução será usada para que possamos montar uma solução cuja M seja 1/3 dessa ( ou seja, 5 x 10^-1)

Usaremos a fórmula da diluição:

C1V1 = C2V2
15 x 10^-1 x V1 = 5 x 10^-1 x 3 x 10^-1
V1 = 10^-1 L ou 100mL

( Novamente, nada de errado em fazer com mL, uso L apenas por costume)

A questão é até fácil, dei mole. Obrigada de novo!

Na minha resolução achei 150 mL, quando substitui na fórmula de diluição ficou assim:

C1V1 = C2V2
1,5 . V1 = 0,5 . (300 + V1) 

Pois pensei que o volume final fosse 300 ml mais o volume tirado da solução de 200ml que é pedido. Será que interpretei mal esta parte da questão ''o volume que deve ser diluído a 300ml''?