Ácido oxálico e oxalato de cálcio
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Ácido oxálico e oxalato de cálcio
(UFJF-MG) O ácido oxálico (ácido etanodioico) é encontrado no tomate. Um sal desse ácido, o oxalato de cálcio, é um dos principais componentes dos cálculos renais (pedra nos rins). A Itália é um dos países com maior incidência desse tipo de cálculo renal em função do seu tipo de alimentação.
I. O ácido oxálico é uma substância inorgânica.
II. O oxalato de cálcio é um sal solúvel em meio aquoso.
III. A fórmula molecular do ácido oxálico é H2C2O4.
IV. A fórmula molecular do oxalato de cálcio é Ca2C2O4.
V. O molho de tomate é responsável pela alta incidência de cálculo renal.
Com base no texto anterior, assinale a alternativa a seguir que só apresenta afirmativas CORRETAS.
A) I, III e IV
B) III, IV e V
C) II e V≈
D) III e V
E) I, II e III
Por que a II e a IV não estão corretas?? Alguém pode me explicar, fazendo um favor??
Fazendo a fórmula estrutural do oxalato de cálcio, eu cheguei exatamente nessa fórmula. E por que o sal não é solúvel em água, sendo que é polar e possui apenas dois carbonos??
I. O ácido oxálico é uma substância inorgânica.
II. O oxalato de cálcio é um sal solúvel em meio aquoso.
III. A fórmula molecular do ácido oxálico é H2C2O4.
IV. A fórmula molecular do oxalato de cálcio é Ca2C2O4.
V. O molho de tomate é responsável pela alta incidência de cálculo renal.
Com base no texto anterior, assinale a alternativa a seguir que só apresenta afirmativas CORRETAS.
A) I, III e IV
B) III, IV e V
C) II e V≈
D) III e V
E) I, II e III
Por que a II e a IV não estão corretas?? Alguém pode me explicar, fazendo um favor??
Fazendo a fórmula estrutural do oxalato de cálcio, eu cheguei exatamente nessa fórmula. E por que o sal não é solúvel em água, sendo que é polar e possui apenas dois carbonos??
Liliana Rodrigues- Estrela Dourada
- Mensagens : 2082
Data de inscrição : 16/03/2016
Idade : 27
Localização : Ribeirão Preto - SP
Re: Ácido oxálico e oxalato de cálcio
O oxalato é praticamente insolúvel em água . Mesmo existindo a regra dos semelhantes , polar dissolve polar , apolar dissolve apolar. Os sais são compostos iônicos , ou seja , são polares . Existe sais solúveis e insolúveis . No caso dos sais insolúveis , o que determina a solubilidade é o tamanho do cátion e do ânion . Quando o cátion e o ânion tem tamanhos ( raios ) parecidos , as moléculas de água tem facilidade para chegar até um e outro , e consegue hidratar os íons e separá-los facilmente , o que faz com que sejam solúveis . Quando o cátion é muito pequeno e o ânion é muito grande ( como é o caso do oxalato de cálcio , que tem um ânion grande( oxalato ) e o cálcio um cátion pequeno , o ânion acaba por envolver o cátion o que dificulta a aproximação das moléculas de água até ele , e a hidratação não é suficiente para romper a ligação entre os íons , tornado o sal insolúvel .
Embora o ânion oxalato seja um ânion derivado de um ácido fraco , H2C2O4 , a reação de identificação desse ânion é feita adicionando-se a solução de CaCl2 , em meio acético .
C204 + Ca2+ -------- CaC2O4
Embora o ânion oxalato seja um ânion derivado de um ácido fraco , H2C2O4 , a reação de identificação desse ânion é feita adicionando-se a solução de CaCl2 , em meio acético .
C204 + Ca2+ -------- CaC2O4
Luan Henrique Silva Melo- Jedi
- Mensagens : 348
Data de inscrição : 29/06/2016
Idade : 26
Localização : Lages/SC
Re: Ácido oxálico e oxalato de cálcio
Entendi! Muito obrigada
Liliana Rodrigues- Estrela Dourada
- Mensagens : 2082
Data de inscrição : 16/03/2016
Idade : 27
Localização : Ribeirão Preto - SP
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