Questão sobre estudo de gases

(Puccamp) Considere as seguintes informações sobre o nitrogênio: 
Temperatura de ebulição a 1 atm = 77,4 K 
Temperatura crítica = 126,1 K 
Pressão crítica = 33,5 atm 

Obs: 
Temperatura crítica = temperatura acima da qual um gás não pode ser liquefeito por compressão. 
Pressão crítica = pressão exercida sobre o gás na temperatura crítica. 

Pode-se concluir que a 
I - 25ºC (temperatura ambiente) o nitrogênio atmosférico pode ser liquefeito por compressão. 
II - 77,4 K e 100 atm o nitrogênio encontra-se no estado líquido. 
III - 99 K e 1 atm o nitrogênio encontra-se no estado líquido. 



Pessoal alguém pode me dar uma mão sobre essa questão envolvendo atm..

T_eb = -195,6 ^oC
T_crít = -146,9 ^oC
P_crít = 33,5 atm

I) 25 ^oC ---> acima da temperatura crítica (gás) ---> não pode ser liquefeito apenas por compressão

II) -195,6 ^oC e 100 atm ---> líquido (aumentando-se a pressão, aumenta-se a temperatura de ebulição)

III) -174 ^oC e 1 atm ---> acima da temperatura de ebulição ---> gás (mas pode ser liquefeito por compressão)