Estequiometria-PUCPR

“O ácido Sulfúrico é tido como um indicador da economia de um país, pois é o produto químico mais utilizado pela indústria. Sua aplicação tem larga escala, desde em fertilizantes e baterias de automóveis, até no refino do petróleo. É extremamente solúvel em água, porém, isto deve ser feito com muita cautela, pois seus vapores são liberados agressivamente”.
Uma das maneiras de produzi-lo é através das reações com oxigênio, o qual ocupa uma fração de 21%, aproximadamente, no ar atmosférico. A partir das informações fornecidas e utilizando as reações não balanceadas apresentadas a seguir, referentes às etapas de produção de ácido sulfúrico, assinale a alternativa CORRETA. 


Dados: (Ma (g/mol): H = 1, O = 16, S= 32). Volume  molar na CNTP: 22,71 L/mol, Avogadro = 6X10^23


 I) S8(s) + O2(g)⇒ SO2(g)
 II) SO2(g)+ O2(g)⇒ SO3(g) 
III) SO3(g) + H2O⇒  H2SO4 (aq)



A) Para produzir 40 g de ácido sulfúrico, são necessárias 17 g de enxofre.
 B) Devemos colocar cuidadosamente a água no ácido, pois seus vapores são liberados, podendo causar queimaduras graves no corpo do manuseador. 
C) O volume de ar que conterá O2(g) suficiente para combustão completa de 50g de enxofre será de aproximadamente 253 L.
 D) O ácido sulfúrico também pode ser denominado anidrido sulfuroso.
 E) Para se obter 1,2X10^21 moléculas de ácido sulfúrico, há necessidade de 3X10^-4 mol de dióxido de enxofre.



Resposta correta é a letra "c", porém não consegui chegar na resposta.Por isso, gostaria que me explicassem, pelo menos, as alternativas "a", "c" e "e".
Agradeço desde já.