ligação iônica/ termoquimica

(UFRGS/1999) A dissolução de NaCl em água envolve basicamente a quebra da ligação iônica e a formação da interação íon-dipolo (solvatação). Como essa dissolução é endotérmica, é correto afirmar que:
 (A) a energia da ligação é, em módulo, maior que a energia de interação íon-dipolo.
 (B) a energia da ligação iônica é, em módulo, menor que a energia da interação íon-dipolo. 
 (C) a energia da ligação iônica é, em módulo, igual à energia da interação íon-dipolo.
 (D)a ligação iônica é mais fraca que a interação íon-dipolo.
 (E) o meio externo absorve energia durante a dissolução. 
Pq a resolução é a letra A ?

De modo geral, as ligações químicas são mais fortes do que as interações intermoleculares. Logo, a energia necessária para quebrar uma ligação química é mais forte do que aquela necessária para quebrar uma interação intermolecular.
Se a dissolução é endotérmica (absorve calor), o meio externo libera calor.

Portanto, a resposta correta é A.