Óxido duplo

O óxido de sódio, Na2O(s), ao reagir com a água, forma
hidróxido de sódio, NaOH(aq), que pode ser neutralizado ao
reagir com ácido clorídrico, HCl(aq), e formar cloreto de sódio,
NaCl(aq).
Considerando-se essas informações e as relações
estequiométricas entre essas substâncias, é correto afirmar:
01) O óxido de sódio é um composto molecular e comporta-se
como um óxido duplo.
02) A dissolução do Na2O em água caracteriza o processo de
neutralização parcial dessa substância química.
03) O valor do pH de uma solução de 0,1mol−1 de HCl é maior do
que o valor de pH da solução de NaOH de igual concentração.
04) A massa de 31,0g de óxido de sódio é suficiente para
produzir 1,0mol de íons Na+(aq).
05) O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico, na
reação de neutralização, é menor do que o coeficiente do
hidróxido de sódio.
Gabarito 04.   Acertar a 4 é tranquilo, mas gostaria de saber o erro da 01 -- como saber se o óxido é duplo ?

Teoria básica. 
Todo óxido duplo possui fórmula M3O4. Estude a teoria antes de fazer exercícios..

Valeu, gênio.