A massa, em gramas, de NaHCO3; neutralizar..

por Jiullia Matos Matos 16/9/2016, 3:20 pm

Por favor, me ajudem nessa questão, podem resolvê-la para mim? Estou meio desesperada:

Cafeína, bebidas alcoólicas, cigarro e até o nervosismo também podem piorar problemas como gastrite e úlcera. Isso ocorre porque, em situações de tensão, o sistema nervoso é acionado e estimula a produção de ácido clorídrico (HCl) no estômago. Assim, o suco gástrico fica mais ácido e a agressão é maior.

Para neutralizar o excesso de HCl produzido no estômago, pode-se utilizar uma solução de bicarbonato de sódio (NaHCO₃), sendo, 36,5 gramas do ácido neutralizados por 84 gramas de bicarbonato de sódio. A reação entre esses dois compostos está representada a seguir:

HCl(aq) + NaHCO₃(aq) ® NaCl(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

A massa, em gramas, de NaHCO₃ necessárias para neutralizar um excesso de 100 miligramas de HCl é, aproximadamente, de:

Dados: massas atômicas H = 1u; Cl = 35,5; Na = 23u e O = 16u

a) 0,115

b) 1,15

c) 21,7

d) 115

por **PedroX** 17/9/2016, 12:01 am

HCl + NaHCO_3 -> NaCl + CO_2 + H_2O

36,5g --------> 84g
0,100g -------> x

x = 84 * 0,100 / 36,5 = 0,23 g

Nenhuma opção bate com a resposta, então pode ser que você tenha errado na escrita do enunciado. Como a letra A é metade do valor obtido, será que não era pra ser 50 mg de HCl?

A massa, em gramas, de NaHCO3; neutralizar..

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