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A massa, em gramas, de NaHCO3; neutralizar..

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A massa, em gramas, de NaHCO3; neutralizar..

Mensagem por Jiullia Matos Matos em Sex Set 16 2016, 15:20

Por favor, me ajudem nessa questão, podem resolvê-la para mim? Estou meio desesperada: 

Cafeína, bebidas alcoólicas, cigarro e até o nervosismo também podem piorar problemas como gastrite e úlcera. Isso ocorre porque, em situações de tensão, o sistema nervoso é acionado e estimula a produção de ácido clorídrico (HCl) no estômago. Assim, o suco gástrico fica mais ácido e a agressão é maior.
 
     Para neutralizar o excesso de HCl produzido no estômago, pode-se utilizar uma solução de bicarbonato de sódio (NaHCO3), sendo, 36,5 gramas do ácido neutralizados por 84 gramas de bicarbonato de sódio. A reação entre esses dois compostos está representada a seguir:  
 
HCl(aq) + NaHCO3(aq)  ® NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)
 
A massa, em gramas, de NaHCO3 necessárias para neutralizar um excesso de 100 miligramas de HCl é, aproximadamente, de:
 
Dados: massas atômicas H = 1u; Cl = 35,5; Na = 23u e O = 16u
 
a) 0,115
b) 1,15
c) 21,7 
d) 115 

Jiullia Matos Matos
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Re: A massa, em gramas, de NaHCO3; neutralizar..

Mensagem por PedroX em Sab Set 17 2016, 00:01

HCl + NaHCO_3  -> NaCl + CO_2 + H_2O

36,5g --------> 84g
0,100g -------> x


x = 84 * 0,100 / 36,5 = 0,23 g

Nenhuma opção bate com a resposta, então pode ser que você tenha errado na escrita do enunciado. Como a letra A é metade do valor obtido, será que não era pra ser 50 mg de HCl?

PedroX
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