Soluções, Coloides e Suspensões - ITA-91

Boa noite!!
 Estou com algumas dúvidas, que estão citadas logo abaixo da questão. :!:  

(ITA-91) Em relação a misturas de substâncias preparadas e mantidas num laboratório de química, são feitas as seguintes afirmações: I - O líquido resultante da adição de metanol e etanol é monofásico e, portanto, é uma solução. II - O líquido transparente que resulta da mistura de carbonato de cálcio e água e que sobrenada o excesso de sal sedimentado, é uma solução saturada. III - O líquido turvo que resulta da mistura de hidróxido de sódio e solução aquosa de nitrato cúprico é uma suspensão de um sólido num líquido. IV - A fumaça branca que resulta da queima de magnésio ao ar é uma solução de vapor de óxido de magnésio em ar. V - O líquido violeta e transparente que resulta da mistura de permanganato de potássio com água é uma solução. Destas afirmações está (estão) incorreta(s) Apenas. a) I b) II c) IV d) II e V e) II, III e V

O gabarito é letra "C"

Entendi bem as afirmativas I e V, mas fiquei confusa com o resto:



II- CaCO3 é um sal insolúvel em água, certo? Então ele precipita, logo a água não ficaria apenas como substância "pura"? O líquido transparente referido na questão não seria apenas água? Não entendi o porquê de ser solução saturada se o sal é insolúvel. Não seria apenas solução saturada com precipitado se o sal fosse solúvel e estivesse em excesso?



III- Não sei se meu raciocínio está certo, mas tentei fazer a equação das substâncias:

Ficaria (?):

2 NaOH + Cu(NO3)2(aq) → Cu(OH)29(s ?) + 2NaNO3(aq)

Primeiramente, a reação realmente ocorre porque forma produto precipitado que também é ao mesmo tempo uma base fraca, right? 

O Cu(OH)2 é uma base insolúvel, portanto seria um PPT?
O NaNO3 é um sal solúvel, portanto faz parte da solução.

Então o sólido disperso no líquido seria o Cu(OH)2 disperso na solução de nitrato de sódio?
Esse líquido turvo não poderia ser um coloide "sol"?  Por que suspensão? 



IV- Queima de Magnésio
seria:

Mg +1/2 O2 → MgO

Essa fumaça branca a questão considerou como coloide então? um aerossol, no caso? Por isso que não seria uma solução? Esse vapor de óxido de magnésio não está no estado gasoso? Gases não formam misturas homogêneas? Ou a questão sugeriu que é um vapor, mas na verdade seria um sólido?


Enfim, se alguém puder ajudar ficarei muito grata! 

PARABÉNS !!! !!!

Assim que se estuda:

a) Humildade

b) Perseverança

c) Espírito crítico e analítico

e) Exercitando o músculo mais importante: o CÉREBRO (separador de orelhas)


Vamulahhh !


II - CaCO₃ + H₂O → CO₂ ↑ + Ca(OH)₂

O CaCO₃ é pouco solúvel em água ( 14 mg / L ) , mas o pouco que se solubiliza se hidrolisa. A solução é de hidróxido de cálcio (vulgarmente cal apagada ou extinta), que tem  0,185 g /cm³ de solubilidade, fica saturada, deixando carbonato e hidróxido precipitados.


 
III - 2 NaOH + Cu(NO₃)₂ (aq) → 2 NaNO₃ +  Cu(OH)₂ ↓


O nitrato de cobre (II) anidro é azul, mas geralmente encontram-se as formas hidratadas (tri, hexa...). As soluções são azul-esverdeadas (ou verde-azuladas para outros... ou até verdes (!!!) para uns...  :evil:   não vou brigar com esses quase daltônicos ! ! )_.

O hidróxido de cobre (II) é praticamente insolúvel na água e, por ser um sólido relativamente "grande", pode ficar em suspensão por um bom tempo. Mas um dia ele se cansa e afunda :twisted: , formando um precipitado ...

Sabe esferas achatadas na base, bolinhas de vidro cheias de líquido e sólidos em suspensão, que imitam neve caindo quando as viramos e desviramos ?

Com bases fortes altamente concentradas (parece ser o caso em questão, já que não se fala sequer em solução de NaOH...) ele pode formar um bicho íon cabeludo , se dissolvendo na solução concentrada de NaNO₃ e NaOH restante:

Pode ser que esse monstrinho aí ajude o hidróxido a ficar "nadando" mais tempo, né ? :face: ?

Mas pode estar certa, uma hora ele afunda...


IV - 2 Mg + O₂   → 2 MgO  + MUITO CALOR + RADIAÇÃO UV + CHAMA QUASE BRANCA DE  ~ 3.000 °C !!!

Sendo o ar ( a depender do lugar... ) um mistura  (quase) homogênea de gases, vapores e sabe-se lá o que mais, e devido a alta temperatura e enorme calor gerado, pode acontecer e acontecem diversas reações:

MgO + H₂O → Mg(OH)₂

3 Mg +  N₂  → Mg₃N₂

Mg +  H₂O → MgO  + H₂

2 Mg + CO₂  → 2 MgO + C

Mg₃N_2(s) + 6 H₂O_(l) → 3 Mg(OH)_2(aq) + 2 NH<sub>3(g)

...

:aac:</sub>


Certamente a fumacinha não é uma solução... é um problema !

A Alemanha, boazinha, na II Guerra Mundial, lançava bombinhas incendiárias à base de magnésio ...
Já pensou como apagar esse incêndio ? :tav: ? :hfy:?

Caramba!!!!! :cyclops:
Colapso mental aqui!!

Muito obrigada professor!!!

"Dúvidas" suas sempre serão bem-vindas ! ! !!

Continue assim !

Certamente obterá êxitos em sua caminhada infinita pelo Universo !