(BAHIANA MED 2017.1) - Equilíbrio

Os ácidos metanoico, etanoico e benzoico são substâncias químicas que, em soluções aquosas, ionizam-se transferindo o próton H⁺ para a molécula de água. A reação de ionização é reversível e a maior ou menor capacidade de doação do próton pelo ácido carboxílico está relacionada a estabilidade da base conjugada e a polaridade e força da ligação O-H, fatores que dependem do átomo ou do grupo de átomos ligado ao carbono da carboxila. Os valores das contantes de equilíbrio dos ácidos, apresentados na tabela, servem para prever a força reativa dos ácidos.

Ácido carboxílico	Fórmula condensada	Constante de equilíbrio, Ka, 25ºC.
ácido metanoico	HCOOH	1,8.10-4
ácido etanoico	H3CCOOH	1,8.10-5
ácido benzoico	C6H5COOH	6,3.10-5

Considerando-se essas informações associadas aos conhecimentos sobre equilíbrio químico e admitindo-se o valor do produto iônico da água, Kw, igual a 1,0.10^-14, é correto afirmar:

a) A base conjugada do ácido metanoico é mais forte do que a base conjugada do ácido etanoico.
b) O ácido etanoico libera o próton H⁺ mais facilmente do que os ácidos metanoico e benzoico.
c) A substituição do átomo de hidrogênio ligado ao carbono no ácido metanoico pelo grupo fenil, -C₆H₅, implica no aumento do caráter ácido.
d) O valor da constante de equilíbrio, Kb, para o ânion benzoato, C₆H₅COO^-(aq), base conjugada do ácido benzoico, é de, aproximadamente, 1,6.10^-10.
e) A concentração de íons na solução aquosa do ácido benzoico é menor do que na do ácido etanoico, admitindo-se soluções com a mesma concentração molar.

10^-14=(6,3.10^-5)X=> X=1,6.10^-10

Você poderia mandar a explicação do porque as outras são falsas, por favor?