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UnB - pH

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UnB - pH

Mensagem por Yasmin Guimarães em Qua Jun 01 2016, 09:42

(CESPE - UnB) Julgue: Considere que uma solução aquosa de KOH 5,0 mol/L apresente comportamento ideal e que nela o KOH se encontre completamente dissociado. Nessas condições, o pH da solução é 14,7, assumindo-se 0,7 como o valor de log 5 e o pw da água igual a 14.

Gabarito: Certo

Yasmin Guimarães
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Re: UnB - pH

Mensagem por Jeffersonsons em Qua Jun 01 2016, 14:25

A expressão resultante da dissociação do hidróxido de potássio é:
KOH --->K+  +  OH-
Com a proporção de 1:1 e a informação dada que o sal se dissociou completamente, haverá 5 mols/L de OH- na solução.
Calculamos o pOH:
pOH=- log[OH]
pOH=-log5 => pOH=-0,7

Então:
14=pH+pOH => 14=pH-0,7=>14,7

Jeffersonsons
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