Ácidos e bases de Brönsted-Lowry e de Lewis

por hugo araujo Qui 19 maio 2016, 18:42

(UFMG) Dissolvidos em H2SO4 puro, HF e HClO4 reagem conforme as equações:

I. HF + H2SO4 <----> H2F+ + HSO4– ; k > 1

II. HClO4 + H2SO4 <----> H3SO4+ + ClO4– ; k > 1

Entre todas as espécies envolvidas nos equilíbrios, inclusive as conjugadas,

I. o ácido mais forte é: H2ClO4

II. a base mais forte é: ?

Gabarito:

Se possível justifique por favor.

por hugo araujo Ter 24 maio 2016, 14:27

por **Ashitaka** Ter 24 maio 2016, 22:15

Veja, não sei se é uma boa resposta, mas o que pensei foi o seguinte: você deve ficar entre HF e HSO4-, certo? Só que, HF é um ácido fraco e HSO4- é mais forte que HF. Dessa forma, HF seria mais básico, além de fazer as ligações de H mais fortes; uma "tendência a atrair os H+".