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Ácidos e bases de Brönsted-Lowry e de Lewis

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Ácidos e bases de Brönsted-Lowry e de Lewis

Mensagem por hugo araujo em Qui Maio 19 2016, 21:42

(UFMG) Dissolvidos em H2SO4 puro, HF e HClO4 reagem conforme as equações:

 I. HF + H2SO4 <----> H2F+ + HSO4– ; k > 1
 
II. HClO4 + H2SO4 <----> H3SO4+ + ClO4– ; k > 1 

Entre todas as espécies envolvidas nos equilíbrios, inclusive as conjugadas,

 I. o ácido mais forte é: H2ClO4

 II. a base mais forte é: ?


Gabarito:
HF

Se possível justifique por favor.

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Re: Ácidos e bases de Brönsted-Lowry e de Lewis

Mensagem por hugo araujo em Ter Maio 24 2016, 17:27

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Re: Ácidos e bases de Brönsted-Lowry e de Lewis

Mensagem por Ashitaka em Qua Maio 25 2016, 01:15

Veja, não sei se é uma boa resposta, mas o que pensei foi o seguinte: você deve ficar entre HF e HSO4-, certo? Só que, HF é um ácido fraco e HSO4- é mais forte que HF. Dessa forma, HF seria mais básico, além de fazer as ligações de H mais fortes; uma "tendência a atrair os H+".

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Re: Ácidos e bases de Brönsted-Lowry e de Lewis

Mensagem por hugo araujo em Qua Maio 25 2016, 02:41

Verdade Ashitaka, acho que isso explica. Valeu

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