pH- desprotonação- medicina/MG

A segunda desprotonação do ácido fosfórico é mais fácil que a terceira.

Alguém pode me explicar essa afirmativa, por favor?

É mais fácil retirar o segundo hidrogênio do ácido do que o terceiro.

Desculpe, Christian, ainda não entendi...  Porque seria mais fácil e qual é o segundo? 

Não sei qual o segundo; não há como diferenciá-los, dada a simetria da molécula de H₃PO₄.

Para saber qual é mais fácil, note que:

Ka = [Produtos]/[Reagentes]

Que no caso de um ácido pode assumir a forma:

Ka = [H⁺][Ânion]/[Ácido]

Portanto, quanto maior a constante ácida (Ka), mais fácil é a desprotonação (dada a proporção direta das incógnitas quando fixa uma concentração de ácido). Entretanto, note também que:

pKa = -log[Ka]

E, consequentemente, quanto maior o pKa, menor a constante ácida (logo, mais difícil a desprotonação); sendo válido também afirmar que, quanto menor pKa, maior a constante ácida (logo, mais fácil a desprotonação).

Enfim, como o pKa da terceira desprotonação é maior que o da segunda, essa última é mais fácil de ocorrer do que a terceira. Não é difícil notar, a partir daí, que tal lógica pode ser aplicada, também, à relação entre a dificuldade de ocorrência da primeira e segunda desprotonações - sendo a primeira, em relação à segunda, mais fácil de acontecer.

Qualquer dúvida é só perguntar.

Inclusive é seguro afirmar que a dificuldade de desprotonação de ácidos polipróticos é crescente à medida que há menos hidrogênios presentes na molécula, ou seja, o grau de ionização - e consequentemente a força ácida - é decrescente.

Isso se deve em grande parte ao efeito do íon comum (H3O+) presente a partir da primeira ionização, que inibe as demais.

Em função disso é normal considerarmos apenas a primeira ionização no cálculo do pH de ácidos polipróticos, considerando-os como monopróticos.

Muito obrigada a todos!