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Calculo quimico

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Calculo quimico

Mensagem por Thaiss00 em Sab Abr 16 2016, 22:55

Em um reator químico, cilíndrico com um pistão móvel,
isento de matéria, foi colocado 168 g de bicarbonato
de sódio – NaHCO3[size=12]. O sistema é aquecido a 127 [size=8]o[size=12]C,
ocorrendo a decomposição completa do sal de acordo
com a equação:
2 NaHCO[size=8]3(s) ---->  [size=12]Na[size=8]2[size=12]CO[size=8]3(s) [size=12]+ CO[size=8]2(g) [size=12]+ H[size=8]2[size=12]O[size=8](g)
[size=12]O pistão sobe rapidamente devido à formação de gás,
mas, com o tempo, desce lentamente devido ao
escape de gás através de um pequeno orifício no
reator, que, logo depois, foi vedado, acabando a
efusão gasosa. O volume gasoso final, medido a
[/size][/size][/size][/size][/size]
[/size][/size][/size][/size][/size][/size][/size][/size][/size][/size]127 o[size=12]C e 1,00 atm foi de 16,4 L. Admitindo
comportamento ideal da mistura gasosa, a quantidade
de matéria do gás que escapou através do orifício foi
de: 
[/size]
Dados: Massa do bicarbonato de sódio= 84g/mol
            Volume (127ºC e 1 atm) = 32,8L/mol
a) 0,500 mol.
b) 1,00 mol.
c) 1,50 mol.
d) 2,00 mol.
e) 2,50 mol.
Gabarito: C

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Re: Calculo quimico

Mensagem por Christian M. Martins em Sab Abr 16 2016, 23:43

2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
168 g ---------------------- 44 g
168 g ------------------------------- 18 g

Portanto, um mol de CO2 e um mol de H2O são liberados, totalizando 32,8*2 = 65,6 L de gases liberados na reação.

Se 16,4 L remansceram no recipiente, 65,6 - 16,4 = 49,2 L saíram pelo orifício. Então:

32,8 L ------ 1 mol
49,2 ------- x
x = 1,5 mol

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