[Resolvido]Duvida - Tipo de concentração em outro.

Numa solução aquosa de acido nítrico, de densidade 1,17 g/cm^3, a fração molar do acido é 0,1. Pede-se para calcular:
a) o titulo em massa da solução
b) a concentração da solução em g/l
Massas atômicas: H-1, N-14, O-16.

Gabarito:

Spoiler:

Acredito que não tive problemas em pensar no comando. 
Sendo a fração molar :
X = \frac{n'}{n'+n''+...+ni} e n=\frac{m}{M}

Como titulo é:
T=\frac{m}{m+m'}
Subistitui os valores na fração molar, para exprimir o titulo, com o titulo em mãos, descubro a concentração, já que tenho a densidade:
C=1000*d*T
Mas, não consegui colocar em evidencia. o valor \frac{m}{m+m'} na fração molar; como expliquei nesse tópico em matemática.

Alguém pode me ajudar com uma ideia diferente ? Ou como evidencio o titulo ?

Consegui resolver, vou deixar a resolução aqui para quem estiver com uma duvida parecida.

Segundo a questão temos:
0,1=\frac{n}{n+n'} \therefore  n=\frac{m}{M} \Rightarrow  0,1=\frac{\frac{m}{M}}{\frac{m}{M}+\frac{m'}{M'} }

Substituindo a massa molar da H₂O e do HNO₃, temos:

0,1=\frac{\frac{m}{63}}{\frac{m}{63}+\frac{m'}{18} }

Resolvendo  chega-se:

m'=\frac{18m}{7}(I)

Temos que:

T=\frac{m}{m+m'} \therefore m+m'=m_{t} (II)


Substituindo (I) em (II):


m_{t} = m+\frac{18m}{7} \Rightarrow m_{t}=\frac{25m}{7} \therefore T=\frac{m}{m_{t}} \rightarrow T=0,28