Fórmula Empírica
3 participantes
Página 1 de 1
Fórmula Empírica
por APSmed 12/11/2015, 5:42 pm
Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em massa : 25, 9% de nitrogênio e 74,1% de oxigênio.
Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede. Dê a fórmula empírica desse composto, demostrando os cálculos utilizados
Eu devo dividir as porcentagens por suas massas atômicas e só, ou além disso dividir pelo menor número ?
Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede. Dê a fórmula empírica desse composto, demostrando os cálculos utilizados
Eu devo dividir as porcentagens por suas massas atômicas e só, ou além disso dividir pelo menor número ?
APSmed- Mestre Jedi
- Mensagens : 580
Data de inscrição : 21/04/2014
Idade : 27
Localização : Bahia
Re: Fórmula Empírica
por Christian M. Martins 12/11/2015, 6:02 pm
25,9/14 = 1,85
74,1/16 = 4,63125
1,85/1,85 = 1
4,61325/1,85 = 2,5
N2O5
74,1/16 = 4,63125
1,85/1,85 = 1
4,61325/1,85 = 2,5
N2O5
Christian M. Martins- Grupo
Velhos amigos do Fórum
- Mensagens : 3776
Data de inscrição : 15/09/2014
Idade : 26
Localização : Rio Grande do Sul -
Re: Fórmula Empírica
por APSmed 12/11/2015, 7:12 pm
Eu não podia só aproximar 1,85 e 4,63 ? Ou isso foi um acaso ?
APSmed- Mestre Jedi
- Mensagens : 580
Data de inscrição : 21/04/2014
Idade : 27
Localização : Bahia
Re: Fórmula Empírica
por Christian M. Martins 12/11/2015, 7:32 pm
Divide as porcentagens pelas massas molares e, então, os quocientes pelo menor quociente encontrado; depois, multiplica os quocientes por algum fator natural (aleatório mesmo) que resulte no produto de menor valor natural possível.
Christian M. Martins- Grupo
Velhos amigos do Fórum - Mensagens : 3776
Data de inscrição : 15/09/2014
Idade : 26
Localização : Rio Grande do Sul -
sorrys1112- Iniciante
- Mensagens : 37
Data de inscrição : 19/04/2015
Idade : 27
Localização : campo grande, ms,br
Tópicos semelhantesPágina 1 de 1
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos|
|
|
