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por Gustavo Freitas Coelho Qui 31 Out 2024, 17:51
Com base nos seguintes dados:
Pode-se afirmar que os átomos I e II:
a) são do mesmo elemento.
b) estão eletricamente neutros.
c) têm número de massa 12.
d) são isótopos de elementos diferentes.
e) são de um elemento pertencente à família dos gases nobres
O gabarito diz letra a, por que não pode ser a letra d?
| Átomo | Prótons | Elétrons | Nêutrons |
| I | 12 | 12 | 12 |
| II | 12 | 11 | 13 |
Pode-se afirmar que os átomos I e II:
a) são do mesmo elemento.
b) estão eletricamente neutros.
c) têm número de massa 12.
d) são isótopos de elementos diferentes.
e) são de um elemento pertencente à família dos gases nobres
O gabarito diz letra a, por que não pode ser a letra d?
Gustavo Freitas Coelho- Padawan
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Re: (UFSE)
por Jigsaw Sex 01 Nov 2024, 09:17
Gustavo Freitas Coelho, pela própria definição isótopos NÃO podem ser de elementos DIFERENTES (elementos diferentes nao possuem o mesmo numero atômico Z)Gustavo Freitas Coelho escreveu:Com base nos seguintes dados:
Átomo Prótons Elétrons Nêutrons I 12 12 12 II 12 11 13
Pode-se afirmar que os átomos I e II:
a) são do mesmo elemento.
b) estão eletricamente neutros.
c) têm número de massa 12.
d) são isótopos de elementos diferentes.
e) são de um elemento pertencente à família dos gases nobres
O gabarito diz letra a, por que não pode ser a letra d?
Jigsaw- Monitor
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Re: (UFSE)
por matheus_feb Sáb 02 Nov 2024, 12:59
Se são isótopos, possuem o mesmo número atômico. Pela própria definição química, elementos são diferentes por possuírem número atômico distintos. Por isso a opção D) é invalidada.Gustavo Freitas Coelho escreveu:Com base nos seguintes dados:
Átomo Prótons Elétrons Nêutrons I 12 12 12 II 12 11 13
Pode-se afirmar que os átomos I e II:
a) são do mesmo elemento.
b) estão eletricamente neutros.
c) têm número de massa 12.
d) são isótopos de elementos diferentes.
e) são de um elemento pertencente à família dos gases nobres
O gabarito diz letra a, por que não pode ser a letra d?
matheus_feb- Mestre Jedi
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Re: (UFSE)
por Gustavo Freitas Coelho Sáb 02 Nov 2024, 14:15
Entendi, obrigado aos dois.
Então, eles são do mesmo elemento por possuírem o mesmo número de prótons.
Por curiosidade, na tabela, o átomo II tem um nêutron a mais que o átomo I. Como isso é possível? Isso muda alguma propriedade do elemento além da massa?
Então, eles são do mesmo elemento por possuírem o mesmo número de prótons.
Por curiosidade, na tabela, o átomo II tem um nêutron a mais que o átomo I. Como isso é possível? Isso muda alguma propriedade do elemento além da massa?
Gustavo Freitas Coelho- Padawan
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Re: (UFSE)
por matheus_feb Sáb 02 Nov 2024, 14:44
No que tange ao meu conhecimento, muda apenas a massa. O elemento II pode ter se originado pela liberação de uma partícula beta e absorção de um nêutron, mas enquanto estiver com seu número atômico intacto, é o mesmo elemento. Apenas para elucidar esta visão, o urânio tem dois principais isótopos (provavelmente você já ouviu falar): urânio-238 e urânio-235. São o mesmo elemento, mas diferem quanto à massa atômica.Gustavo Freitas Coelho escreveu:Entendi, obrigado aos dois.
Então, eles são do mesmo elemento por possuírem o mesmo número de prótons.
Por curiosidade, na tabela, o átomo II tem um nêutron a mais que o átomo I. Como isso é possível? Isso muda alguma propriedade do elemento além da massa?
matheus_feb- Mestre Jedi
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