Sais e Bases

As reações entre ácidos e bases produzen sal e água e são classificadas com reações de neutralização, que podem sr parcial outotal. Abaixo estão representadas três equações incompletas entre um ácido e uma base.

Sendo assim, as fórmulas químicas dos sais obtidos, sob ondições ideiais de reação, a partir da neutralizção entre iguais quantidades em mols de cada uma das espécies representadas nas equações acima, são, respectivamente

Spoiler:

 

Queria entender porque não pode ser a alternativa D... Seria porque alguns dos ácidos e bases são fracos...?!

Postei as altenativas em fotos pois a digitação delas ficou inadequada...

As reações, como informa o enunciado, necessariamente mantêm uma proporção entre os reagentes de 1:1. Sendo assim, a única alternativa que satisfaz essa condição é a C.

Veja que, para a reação de neutralização total dos ácidos e bases, seria necessário uma proporção diferente de 1:1, como, por exemplo:

H₃PO₄ + 3KOH -> K₃PO₄ + 3H₂O

Olá, Matheus...Queria entender porque não houve neutralização total dos ácidos e bases...

wadekly escreveu:Olá, Matheus...Queria entender porque não houve neutralização total dos ácidos e bases...

Olá, wadekly.
Não houve neutralização total na reação ácido-base pois, assim como dito pelo enunciado da questão e pelo amigo acima, a proporção estequiométrica oferecida é de 1:1. Entretanto, há ácidos e bases com mais de um hidrogênio u hidroxilas ionizáveis, bem como alto ou baixo grau de ionização. Por exemplo, imagine uma reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de magnésio (Mg[OH]₂). Ambos são ácidos com alto poder ionizante, aproximadamente 1. Entretanto, o hidróxido citado, dentre suas hidroxilas, ambas são capazes de serem ionizadas em água. Ou seja, para a neutralização total das duas espécies, precisamos de uma proporção estequiométrica de 1:2. Segue a ilustração:

2. HCl + Mg(OH)₂  ⇒  MgCl₂ + H₂O

Lembrando que: Elevado Ka + Elevado α → Ácido forte
                         Elevado Kb + Elevado α → Base forte

Em ionização com a água  →  [Ka] . [Kb] = Kw  →  Com Kw = 10^-14

Isso também depende das concentrações molares e do volume de solução utilizada (caso o problema seja embasado em uma titulação). Como o problema apresentado pede apenas para considerar a proporção molar entre as espécies, ficamos com a explicação que dei acima.

Creio que meu problema foi não entender direito o comando da questão...  Vejo, agora, que a proporção estequiométrica é determinante para os produtos das reaçõee... Grato Matheus!!