Volume gasoso

500 gramas de pólvora, cujos ingredientes foram misturados nas proporções da equação abaixo abaixo mencionada, deram após a detonação os produtos igualmente mencionados.Quantos litros de gases serão desenvolvidos considerando-se a pressão de 720 mmHg e a temperatura de 20°C?



Gabarito: 151,8 L.

1) Dados:

2 KNO3 + 1 S + 2 C --> 2 KNO3 + 1 S + 2 C

2 KNO3 + 1 S + 2 C --> 500g

P = 720 mmHg

T = 273 + 20 = 293 K

2) Sabendo-se:

Massa Molar (KNO3) ≈ 101 g/mol

Massa Molar (S) ≈ 32 g/mol

Massa Molar (C) ≡ 12 g/mol

PV = nRT

R ≈ 62.4 (L. mmHg)/( K. mol)

3) Pede-se:

2 KNO3 + 1 S + 2 C --> Volume ???

4) Resolvendo-se:


n (2 KNO3 + 1 S + 2 C) --> 500g

2.101 + 1.32 + 2.12 = Massa Molar(Pólvora)

202 + 32 + 24 = 258 g/mol

n = 500/258

n ≈ 1,9379844961240310077519379844961

n ≈ 2

1 mol de Pólvora produz 1 mol de N2 e 2 mols de CO = 3 mols de gases.

1 mol Pólvora : 3 mols gases

2 mols Pólvora : 6 mols gases

PV = nRT

V = nRT/P

V ≈ 6 . 62,4 .293/720

V ≈ 62,4 . 293 /120

V ≈ 6,2 10¹ . 2,9 . 10² / (12 . 10¹)

V ≈ 6 . 3 . 10² / 12

V ≈ 6 . 3 . 10² / 12

V ≈ 1,5 . 10² L

V ≈ 150 L

Saudações explosivas ! :bom: :bounce:

E vamos lá !!

Obrigado, rihan.