ESTEQUIOMETRIA DE EQUAÇÃO IONICA

Olá, boa tarde! Poderiam me ajudar nessa questão?

Fiz o balanceamento e achei os seguintes coeficientes, na ordem: 1 - 2 - 2 -1 - 1 - 1. A resposta da questão é a letra "D". Mas não concordo pq não há o porquê de ter a presença de 0,6 mol de íons hipoclorito, já que a proporção é de 1:1. O que fiz errado?

UEFS 2016.1) Um dos métodos para determinar a concentração de íons hipoclorito na água sanitária envolve a reação de oxirredução representada de maneira simplifica pela equação iônica não balanceada. Após o balanceamento da equação química com os menores coeficientes inteiros, é correto concluir: 

ClO– (aq) + I – (aq) + H+ (aq) --> Cl– (aq) + I2(s) + H2O(l)

A) O total da carga dos íons reagentes é menor do que a carga relacionada aos produtos, na equação química. 
B) A reação entre 2,0mol de íons hipoclorito com iodeto suficiente, em meio ácido, leva à produção de 254,0g de iodo. 
C) O íon iodeto atua como agente oxidante porque o estado de oxidação do iodo diminui no final do processo de oxirredução. 
D) A quantidade aproximada de 3,6.1023 íons cloreto obtida no processo de oxirredução, revela a presença de 0,6mol de íons hipoclorito em uma amostra analisada. 
E) O valor da soma dos coeficientes dos ânions reagentes é maior do que a dos coeficientes dos produtos da equação de oxirredução.