DESIDRATAÇÃO UNICAMP
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DESIDRATAÇÃO UNICAMP
Aquecendo-se 4,99 de sulfato de cobre hidratado, CuSO4.5H20, obteve-se o sal anidro. Este foi dissolvido em água até completar o volume de 1,00d.
a) Escreva a equação química correspondente à desidratação do CuSO4. 5H2O.
Para fazer a desidratação não é necessário ter como produto água + éter? Quando fui resolver este exercício vi que o gabarito estava bem diferente da minha resolução... :tongue:
Segue o gabarito:
CuSO4.5H20------> CuSO4(s) + 5H2O(v)
Alguém sabe explicar?
a) Escreva a equação química correspondente à desidratação do CuSO4. 5H2O.
Para fazer a desidratação não é necessário ter como produto água + éter? Quando fui resolver este exercício vi que o gabarito estava bem diferente da minha resolução... :tongue:
Segue o gabarito:
CuSO4.5H20------> CuSO4(s) + 5H2O(v)
Alguém sabe explicar?
mari- Estrela Dourada
- Mensagens : 1134
Data de inscrição : 01/09/2015
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Localização : São Paulo
Re: DESIDRATAÇÃO UNICAMP
Calma lá, mapll!
Este é o problema de estudar química sem seguir a ordem do ensino médio... você acaba se confundindo. A desidratação de substâncias inorgânicas não segue as regras da química orgânica.
Este é um sal hidratado, quando ele é desidratado perde suas moléculas de H2O.
Este é o problema de estudar química sem seguir a ordem do ensino médio... você acaba se confundindo. A desidratação de substâncias inorgânicas não segue as regras da química orgânica.
Este é um sal hidratado, quando ele é desidratado perde suas moléculas de H2O.
Re: DESIDRATAÇÃO UNICAMP
Nooossa, verdade Christian...
só uma pergunta, porque os reagentes continuam iguais ao produto?
só uma pergunta, porque os reagentes continuam iguais ao produto?
mari- Estrela Dourada
- Mensagens : 1134
Data de inscrição : 01/09/2015
Idade : 26
Localização : São Paulo
Re: DESIDRATAÇÃO UNICAMP
Ou melhor... vc sabe me explicar essas reações de desidratação inorganica?
mari- Estrela Dourada
- Mensagens : 1134
Data de inscrição : 01/09/2015
Idade : 26
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Re: DESIDRATAÇÃO UNICAMP
Na química inorgânica os sais hidratados são os sais que possuem moléculas de água nas células unitárias de seus retículos cristalinos. Em uma fórmula de Lewis teríamos, usando como exemplo o Al2(SO4)3.18H2O, basicamente isso:
Suas fórmulas moleculares são o sal, seguido de um . e esse seguido do número de moléculas de água na célula unitária do reticulo cristalino do sal. Para a molécula supracitada, como já dito, temos Al2(SO4)3.18H2O.
Suas nomenclaturas, por sua vez, são dadas pelo nome do sal seguido do número de moléculas de água. Para o Al2(SO4)3.18H2O, por exemplo, temos "sulfato de alumínio octadecahidratado".
Suas reações de desidratação são dadas pela perca das moléculas de H2O, que estão representados na fórmula molecular do sal na parte posterior ao ponto. No caso da molécula supracitada temos Al2(SO4)3.18H2O -----> Al2(SO4)3 + 18H2O
Re: DESIDRATAÇÃO UNICAMP
obrigada Christian!
mari- Estrela Dourada
- Mensagens : 1134
Data de inscrição : 01/09/2015
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