Termologia
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Termologia
por Milly Ter 25 Ago 2015, 19:46
A massa de 3,00 g de um gás perfeito,inicialmente a 27,0°c e 1,50 atm é aquecida a pressão constante até que seu volume final seja duas vezes maior.Podemos afirmar que a variação de sua energia interna foi de
(a)1,37 KJ
(b)0,900 KJ
(c)0,630 KJ
(d)1,00 KJ
Dados : Cp=1,00 J/g.K (R/M)=0,300J/g.K
Minha tentativa:
 "n\Delta T(Cp-R)")
\Delta&space;T=\Delta&space;U "(3\frac{m}{MM}-3\frac{mR}{MM})\Delta T=\Delta U")
Porém, não tenho a MM ...
(a)1,37 KJ
(b)0,900 KJ
(c)0,630 KJ
(d)1,00 KJ
Dados : Cp=1,00 J/g.K (R/M)=0,300J/g.K
Minha tentativa:
Porém, não tenho a MM ...
Milly- Jedi
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Re: Termologia
por Ashitaka Qua 26 Ago 2015, 22:11
Para que seu volume dobre, sua temperatura deve dobrar, de modo que teremos ∆T = 300 K.
∆U = n*Cv*∆T = n*(Cp - R)∆T = m/M*(Cp - R)∆T = m(Cp/M - R/M)∆T =
= m(cp - R/M)∆T = 3(1 - 0.3)*300 = 630 J.
Nota: C refere-se à capacidade calorífica molar, e c à capacidade calorífica. No seu enunciado, está escrito C, mas eu percebi que quis dizer c devido às unidades da grandeza. Cuidado com esse erro nas próximas vezes, pois do contrário não seria possível resolver.
∆U = n*Cv*∆T = n*(Cp - R)∆T = m/M*(Cp - R)∆T = m(Cp/M - R/M)∆T =
= m(cp - R/M)∆T = 3(1 - 0.3)*300 = 630 J.
Nota: C refere-se à capacidade calorífica molar, e c à capacidade calorífica. No seu enunciado, está escrito C, mas eu percebi que quis dizer c devido às unidades da grandeza. Cuidado com esse erro nas próximas vezes, pois do contrário não seria possível resolver.
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