Molaridade, titulação...

por Deltz Qua 10 Fev 2021, 22:19

Um químico ambiental, estudando o escoamento de resíduos de uma mina, deseja conhecer a concentração de ácido na água. Durante uma análise recolhe 20 mL da amostra e faz uma titulação com uma solução básica de concentração conhecida. A solução básica utilizada é o hidróxido de sódio 0,10 M. Sabendo que foram gastos 16 mL dessa solução básica na titulação e considerando que se trata de um diácido, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a concentração, em molaridade, do ácido presente na água.
a)0,04M b)0,08M c)0,10M D)0,16M E)0,20M

Gabarito : A

por fernandalnh Qui 11 Fev 2021, 09:38

Primeiro, temos que lembrar que toda titulação ácido-base tende ao ponto de equivalência para descobrir algum dado e, nesse, o número de mols do ácido é igual ao da base. Por isso, podemos usar a fórmula da titulação:
$Molaridade, titulação... A601995d55609f2d9f5e233e36fbe9ea26011b3b$ a= $Molaridade, titulação... A601995d55609f2d9f5e233e36fbe9ea26011b3b$ b, sendo $Molaridade, titulação... A601995d55609f2d9f5e233e36fbe9ea26011b3b$ o número de mols
Ma.Va=Mb.Vb, sendo M a molaridade e V o volume, substitui-se:
Ma.20=01.16, usei em mL o volume pois essa unidade será "anulada"
Ma= 0,08 M
Como o enunciado explicou que estamos trabalhando com um diácido, o valor que descobrimos é aplicado para dois H ionizáveis (2mols/L). Assim, dividimos por 2 e descobrimos que a concentração de 1 mol do ácido por 1 litro é 0,04M.
Bons estudos!

por Emersonsouza Qui 11 Fev 2021, 10:59

Complementando a respota da colega fernandalnh e deixando mais detalhada.

Concetraçao de NaOH:
[NaOH]= 0,1M (mol/L)
Molaridade é definida ,matematicamente ,como a divisao ente o número de mols de soluto pelo volume da soluçao.
Assim, temos :
16ml=0,016L
0,1=n1/0,016--> n1=16*10^-4 mol
Um diacido tem é aquele que tem dois hidrogênios ionizaveis.
Seja H2X ^-2 o diacido
Pela reaçao de neutralizaçao temos :

H2X-2 + NaOH --> NaX + H20
Balanceando a reaçao temos :
H2X-2 + 2NaOH --> Na(2)X + 2H20
A proporçao estequimétrica é 1:2:1:2, ou seja ,2 mols de base reage com 1 mol de ácido

Aplicando uma eegra de três simples:
2-------1
16*10^-4----Y --> Y=( 16*10^-4)/2 =8*10^-4 mol
Portanto a concentraçao em mol/L é :
20ml=0,02L
M= (8*10^-4)/0,02= 4*10^-2 =0,04M