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Oxidação de NH3

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Oxidação de NH3

Mensagem por fantecele88 em Sex Jul 31 2015, 13:40

Determinar o volume máximo de HNO3 0,5M que pode ser obtido pela oxidação de 17g de NH3.

Eu vi uma resolução e uma parte dela estava bem assim.
"Teoricamente (rendimento de 100% etc) 1 mol de NH3 pode produzir 1 mol de HNO3"  
não tinha nenhuma equação química balanceada mostrando isso.

eu não sei o porque que de 1 mol de NH3 ser equivalente a 1 mol de HNO3. 

se alguém puder explicar... Agradeço quem puder  Smile

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Re: Oxidação de NH3

Mensagem por Christian M. Martins em Sex Jul 31 2015, 14:11

Retirado da internet:

4NH3(g) + 5O2(g) ==> 4NO(g) + 6H2O(l) 
4NO(g) + 2O2(g) ==> 4NO2(g) 
4NO2(g) + 2H2O(l) ==> 2HNO3(aq) + 2HNO2(aq)

Portanto quatro mols produzem dois. Foi o que achei, cara. Não entendi essa questão também.

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Re: Oxidação de NH3

Mensagem por fantecele88 em Sex Jul 31 2015, 14:21

Opa, tudo bem então.

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