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oxidação

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oxidação

Mensagem por jumentaoo em Qua Set 16 2015, 13:30

por que essa frase está correta ?

Comparando À prata , o cobre é um elemento mais eletronegativo.


pensei assim : a tendência a oxidação do cobre é maior q da prata.
Logo , o Cu doa elétrons mais facilmente que o Ag , dessa forma ,
isso contraria a frase , pois a eletronegativadade significa quão propenso um
elemento é capaz de receber elétrons(se o elemento recebe elétrons , ocorre redução 
e não oxidação)


 
Não sei se consegui explicar minha lógica...mas enfim , alguém poderia
me dizer , por que o cobre é mais eletronegativo q a prata..desde já agradeço..

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Re: oxidação

Mensagem por pedrim27 em Qua Set 16 2015, 15:15

Por causa do sentido de crescimento na tabela periódica,da esquerda para a direita,de baixo para cima.Como mostra essa imagem:
Como o Cobre e a Prata fazem parte da mesma série porém de períodos distintos,o cobre é mais eletronegativo que a prata.
Porém,se utilizarmos a Escala de Pauling,o seu raciocínio estará correto,a prata é mais eletronegativa que o cobre(Ag:1,93 x Cu:1,90).
A Escala de Pauling é bem pouco utilizada em nível de ensino médio então esse tipo que questão costuma se basear nesse sentido de crescimento da imagem acima.

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Re: oxidação

Mensagem por Marcelo F em Qua Set 16 2015, 18:28

Devemos olhar para a tabela e observar que o raio atômico da prata é maior que o do cobre, e por consequência podemos dizer que a energia para arrancar elétrons do cobre é maior, o que sugere que ele seja mais eletronegativo.

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