Termodinâmica

A partir de uma reação química podemos identificar a variação de entropia com os estados físicos dos reagentes e produtos e tão bem quanto o número de mols de cada um.

a)

2 NH3 --> N2 + 3H2    (2 mols de reagentes e 4 mols de produtos)

aumento do número de mols --> aumento de entropia --> variação positiva de entropia

b) 

CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(g)  (2 mols de reagentes e 1 mol de produto)

Diminuição do número de mols, diminuição de entropia, portanto uma variação negativa.

c) Uma dissociação iônica ocorre também com aumento de entropia.

d) mesmo motivo do aumento do número de mols.

e) É uma combustão, processo exotérmico e também sabemos que é uma reação espontânea --> ∆Gº < 0 

Assim: ∆Gº = ∆Hº - T∆Sº ---> se ∆Sº > 0 , com certeza o processo será espontâneo.

Acho que pode ser isso.