Funções inorgânicas III

(ITA-SP) Chamemos a conceituação de ácido-base segundo Arrhenius de I, a de Lowry-Brönsted de II e a de Lewis de III. Consideremos a reação do íon cúprico com quatro moléculas de água para formar o composto de coordenação [Cu(H2O)4]^2+ (aq). Essa é uma reação de um ácido com uma base segundo:

a) I e II.
b) I e III.
c) apenas II.
d) II e III.
e) apenas III.

Resposta: e

Na reação ácido-base de Arrhenius deveria ocorrer uma neutralização, o ácido em solução aquosa produziria cátion H+ e juntamente com a hidroxila da base, haveria formação de água, e isso não ocorre nessa reação.

Na reação ácido-base de Brönsted- Lowry, deve haver um composto doador de H+, esse seria o ácido, e um que receberá esse H+, e esse seria a base. Esses ácidos e bases formariam em seus produtos outros ácidos e bases conjugadas, e também não vemos isso na reação apresentada


Na reação ácido-base de Lewis, o que ocorre é o recebimento de pares eletrônicos, quem os doa é base, e quem os recebe é acido. Nesse caso acontece isso, a água doa esses pares eletrônicos ao cobre agindo como base de Lewis e o cobre como ácido de Lewis.