Estequiometria IV

por **Ashitaka** Seg 06 Abr 2015, 20:57

Tem-se uma mistura de brometo de sódio e sultado de magnésio. Tratando-se uma certa massa x dessa mistura pelo carbonato de sódio em excesso, obteve-se um precipitado que pesou 0,8 g, e, pelo nitrato de prata, obteve-se um precipitado que pesou 1,5 g. Qual a massa x da mistura?

R: 2 g

Não tenho muita vivência em química e o real problema acredito que seja não conhecer as reações. Agradeço se as apresentarem!

por kill* Seg 06 Abr 2015, 21:57

caramba, essas questões são complicadas em :twisted:
brometo de sódio -> NaBr
sulfato de magnésio -> MgSO4
carbonato de sódio -> Na2CO3
nitrato de prata -> AgNO3

agora é pensar o seguinte : você tem NaBr e MgSO4 na mesma mistura , que numa solução aquosa, por exemplo, estariam na forma de íons. você coloca o Na2CO3 , o NaBr já está na forma Na+ e Br- , então se você colocar 2Na+ + CO32- não vai acontecer reação [use a seguinte lógica ->possuem o mesmo cátion, logo não faz sentido falar de reação química entre eles]
se houve precipitado , então foi a reação:
MgSO4 + Na2CO3 - > MgCO3 + Na2SO4

Na2SO4 -> nãoprecipita
MgCO3 -> nosso precipitado

massa de MgCO3 -> 0,8g
M do MgCO3 ->84
n = aproximadamente 0,01
o composto possui 0,01 mol de átomos de Mg, logo o composto MgSO4 possuia 0,01 mol de átomos de Mg também, e como há 1 Mg por molécula...
M = 120
m= n*M
m= 1,2 g

ao colocar o nitrato de prata ele só vai reagir com o NaBr né Razz

único que sobrou
AgNO3 + NaBr => AgBr + NaNO3
aqui vai a mesma dica, quase sempre o Ag precipita

massa de AgBr -> 1,5g
mesma coisa do anterior
M -> 188
n = aproximadamente 0,008
NaBr -> M = 103
m= 0,8 g

massa da mistura -> 2 g

por **Mimetist** Seg 06 Abr 2015, 23:34

Sejam x , y, as massas de sulfato de magnésio e brometo de sódio, respectivamente, presentes na mistura.

Ao se tratar a mistura com carbonato de sódio:

MgSO_{4(s)} + Na_{2}CO_{3(aq)} \rightarrow MgCO_{3(s)} + Na_{2}SO_{4(aq)} \ \ \ (I)

Ao se tratar a mistura com nitrato de prata:

MgSO_{4(s)} + 2AgNO_{3(aq)} \rightarrow Mg(NO_{3})_{2(aq)}} + Ag_{2}SO_{4(aq)}\ \ \ (II)

NaBr_{(aq)} + AgNO_{3(aq)} \rightarrow AgBr_{(s)} + NaNO_{3(aq)}\ \ \ (III)

Pela reação (I) :

\frac{x}{120,3}=\frac{0,8}{84,31} \iff x=1,14 \ g

Pela reação (III) :

\frac{y}{103}=\frac{1,5}{187,7} \ \ \iff y=0,82 \ g

Seja m a massa da mistura, assim:

m=x+y \ \ \therefore \ \ \boxed{m=1,96 \ g}

por kill* Seg 06 Abr 2015, 23:55

Editei , já achei meu erro, coloquei o AgNO3 como reagente inicial, sendo que era o NaBr Mad

Mime, como você faz as reações desse jeito todo bonitinho? você usa o Codecogs né?
Não demora muito? eu desisto de usar ele porque não consigo usar , como você faz? Shocked

por **Mimetist** Ter 07 Abr 2015, 00:06

Demora, sim, haha. Eu digito manualmente, não uso editores (como Codecogs).

Eu faço dessa maneira objetivando construir uma resolução clara para o leitor.

por kill* Ter 07 Abr 2015, 14:45

Obrigado pela dica Cool

Vou tentar fazer o mesmo, pois as vezes eu me perco quando estou resolvendo um problema porque as reações estão tudo bagunçadas :evil:

por **Ashitaka** Qua 08 Abr 2015, 07:33

Existe alguma ténica de prever quais reações acontecerão? Para saber quem é precipitado ou não, como faz? Obrigatoriamente tem que ter experiência e já saber de antemão?
Por que não foi escrita a reação do carbonato de sódio com o NaBr? É porque não acontece nada?
Muito obrigado, pessoal, estão ajudando bastante! Valeu, kiru, pela dica sobre o Ag, funciona mesmo Smile

E mais uma vez, parabéns pelo impecável latex, Mimetist!
Se quiserem uma sugestão (caso estejam atrás de uma alternativa), eu uso o equation do word pra digitar cálculos porque é bem mais rápido que o Latex, embora não fique tão bonito. Depois com um programa, tiro o print da regiao e faço upload instantâneo.