Classificação periódica dos elementos II

Relembrando a primeira mensagem :

(Unip-SP) É dada a configuração eletrônica de cinco elementos químicos pertencentes ao mesmo período da Tabela Periódica:
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
D: 1s2 2s2 2p6 3s2
E: 1s2 2s2 2p6 3s1

O elemento que apresenta a primeira energia de ionização mais elevada é:
a) A
b) B
c) C
d) D
e) E

Resposta: a

Escrevendo um texto para explicação melhor.
Utilizarei imagens e textos do livro Principios de Química do Atkins.

Raio atômico:
"O raio atômico geralmente decresce da esquerda para a direita ao longo de um período e cresce com o valor de n em cada grupo."
"O aumento em cada grupo, como do Li para o Cs, por exemplo, faz sentido: a cada novo período, os eletrons mais externos ocupam uma camada mais distante do núcleo. O decrescimento em cada período como do Li para o Ne, por exemplo, é surpreendente a princípio, porque o número de elétrons cresce com o número de prótons. A explicação é que os novos elétrons estão na mesma camada."

"Os raios atômicos geralmente decrescem da esquerda para a direita em cada período devido ao aumento do número atômico efetivo, e crescem em cada grupo quando camadas sucessivas são ocupadas."



Energia de ionização:
"A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo da fase gás."
"[...] primeira energia de ionização geralmente decresce em um grupo. Isso significa que é necessário menos energia para remover um elétron de um átomo de césio do que um átomo de sódio, por exemplo. [...] Pode-se ver um padrão dentado como o encontrado no caso dos raios atômicos. Com poucas exceções, a primeira energia de ionização cresce da esquerda para a direita no período e cai para valores mais baixos no início do período seguinte. Os menores valores ocorrem na parte inferior à esquerda da Tabela Periódica(próximo ao césio) e mais alto na parte superior à direita (próximo ao hélio)."

"As energias de ionização decrescem com o aumento de n em um grupo porque, nos períodos sucessivos, o elétron mais externo ocupa uma camada afastada do núcleo e, portanto, a ligação com o núcleo é mais fraca. [...] Pequenos desvios dessas tendências podem usualmente ser atribuídos às repulsões entre os elétrons, particularmente os que ocupam o mesmo orbital.


Eletronegatividade:
Aqui entra mais no conceito de ligações iônicas e covalentes. Por isto, somente algumas partes:
"A eletronegatividade é uma medida do poder de atração de um átomo sobre um par de elétrons de uma ligação."



Acho que não é necessário entrar em blindagem eletrônica. Mas adiantando um pouco o assunto:
Eletrons possuem carga negativa. Carga negativas se repelem. Assim, em um elemento de césio por exemplo, que tem todas suas camadas preenchidas somada com um eletron na sua ultima camada, os eletrons da quinta camada(blocos s² e p^6) acabam repelindo este elétron da ultima camada. Fazendo então com que a interação deste eletron com o núcleo seja menor. E se é menor a interação, menor a energia para arranca-lo do núcleo.


Enfim, vários fatores são importantes para determinar a energia de ionização. Devemos ressaltar os principais:
Raio atômico, número de prótons, ultima camada, blindagem eletrônica.


Acho que isto tira qualquer duvida que tenha restado.

Muito bom o texto que você compartilhou, Carlos!

Obrigado mais uma vez.

Atkins é livro de química violento em    

Muito legal o texto, obrigado por ter compartilhado conosco Carlos   Deve ter demorado um pouquinho pra escrever 

realmente:  Raio atômico, número de prótons, ultima camada, blindagem eletrônica* são os principais

*Só gostaria de fazer uma observação a respeito da blindagem eletrônica : geralmente não é necessário dar muita importância para ela quando a avaliação é de elementos "cotidianos" ( nas questões de química). Mas há alguns elementos , geralmente de transição, que é realmente complicado lidar com eles sem utilizar os 4 conceitos que o Carlos mostrou .