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Classificação periódica dos elementos II

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Classificação periódica dos elementos II Empty Classificação periódica dos elementos II

Mensagem por Orihara Dom 05 Abr 2015, 15:51

(Unip-SP) É dada a configuração eletrônica de cinco elementos químicos pertencentes ao mesmo período da Tabela Periódica:
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
D: 1s2 2s2 2p6 3s2
E: 1s2 2s2 2p6 3s1

O elemento que apresenta a primeira energia de ionização mais elevada é:
a) A
b) B
c) C
d) D
e) E

Resposta: a
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Classificação periódica dos elementos II Empty Re: Classificação periódica dos elementos II

Mensagem por kill* Dom 05 Abr 2015, 15:53

Conte os elétrons do elemento A , e como ele é neutro terá que p = e
ele possui 17 elétrons , e consequentemente 17 prótons
Z= 17 -> Cloro
Cloro -> halogênio , dentre todos os grupos faz parte daquele que possui uma das maiores tendências de ganhar elétrons , e não perder, logo deixá-lo como Cl+  é algo que requer muita energia.

Elemento E 
Z = 11 ->Sódio (Na)
metal alcalino , tem a maior tendência de perder elétrons, baixa energia de ionização.

O fato do elemento ter um maior número de elétrons não quer dizer que ele tem um maior raio atômico , pois você não levou em conta o núcleo
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Classificação periódica dos elementos II Empty Re: Classificação periódica dos elementos II

Mensagem por nandofab Dom 05 Abr 2015, 16:00

Na tabela periódica, a energia de ionização cresce de modo inverso ao raio. Quanto menor o raio, maior a atração entre os elétrons da camada de valência e o núcleo. Assim, a energia de ionização cresce, na tabela, de baixo para cima e da esquerda para a direita  ( raio cresce ao contrário). Os elementos mostrados são:

A: Halogênio, família 7A, pois tem 7 elétrons na camada de valência ( 2 no subnível s + 5 no subível p)

B: Família do Nitrogênio, 5A, pois tem 5 elétrons na camada de valência ( 2 do subnível s + 3 do p)

C: Família do Boro 

D: Alcalinos terrosos

E: Alcalinos

LOgo, como o elemento A possui menor raio, pois se localiza no extremo direito da tabela, sua energia de ionização é a maior.

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Mensagem por Carlos Adir Dom 05 Abr 2015, 16:07

Nem precisamos saber os elementos de cada.
Por exemplo, temos a interação núcleo:
Um núcleo estável possui a mesma quantidade de eletrons e de protons(utilizando o cotidiano, elementos radioativos não valem xD)
E um núcleo que possui muitos protons atrai mais seus eletrons do que um que tem poucos protons.
Desta parte podemos concluir que em relação ao raio atômico:
DAQuanto menor o raio atômico para uma mesma camada, mais eletronegativo ele é. E quanto mais eletronegativo, maior a energia de ionização. Ou seja, em relação à energia de ionização:
A>B>C
D>E

Agora devemos comparar os elementos do primeiro grupo(A,B e C) com os elementos do grupo 2(D e E).    Os grupos que falo é o que montei acima, não os da tabela periodica.

Quanto mais camadas um átomo tem, mais fácil é de arrancar um eletron, pois a interação núcleo-eletron da ultima camada fica mais fraca se um eletron estiver na quinta camada, do que um eletron que está na segunda camada. Exemplos disso são o Sódio e Potássio. Potássio tem como eletron de valencia na terceira camada, enquanto sódio tem eletron de valencia na segunda.
Ou seja, se temos no final 3s¹ de um elemento, e 4s¹ do outro elemento, a energia de ionização do que tem a quarta camada é menor que o que tem a segunda camada.
Consequentemente:
3p¹ precisa de pouca energia em relação a 3s². Então Energia C < Energia de D:
CE então:
AEm relação às energias de ionização.
a)

____________________________________________
← → ↛ ↔️ ⇌ ⇔ ⇐ ⇒ ⇏ ➥
⁰ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ⁺ ⁻ ⁼ ⁽ ⁾ º ª ⁿ ⁱ
₀ ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ ₆ ₇ ₈ ₉ ₊ ₋ ₌ ₍ ₎ ₐ ₑ ₒ ₓ ₔ
∴ ≈ ≠ ≡ ≢ ≤ ≥ × ± ∓ ∑ ∏ √ ∛ ∜ ∝ ∞
∀ ∃ ∈ ∉ ⊂ ⊄ ⋂ ⋃ ∧ ∨ ℝ ℕ ℚ ℤ ℂ
⊥ ║ ∡ ∠ ∢ ⊿ △ □ ▭ ◊ ○ ∆ ◦ ⊙ ⊗ ◈
Αα Ββ Γγ Δδ Εε Ζζ Ηη Θθ Ιι Κκ Λλ Μμ Νν Ξξ Οο Ππ Ρρ Σσς Ττ Υυ Φφ Χχ Ψψ Ωω ϑ ϒ ϖ ƒ ij ℓ
∫ ∬ ∭ ∳ ∂ ∇ 
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Mensagem por kill* Dom 05 Abr 2015, 16:21

Carlos Adir escreveu:Nem precisamos saber os elementos de cada.
Por exemplo, temos a interação núcleo:
Um núcleo estável possui a mesma quantidade de eletrons e de protons(utilizando o cotidiano, elementos radioativos não valem xD)
E um núcleo que possui muitos protons atrai mais seus eletrons do que um que tem poucos protons.
Desta parte podemos concluir que em relação ao raio atômico:
DAQuanto menor o raio atômico para uma mesma camada, mais eletronegativo ele é. E quanto mais eletronegativo, maior a energia de ionização. Ou seja, em relação à energia de ionização:
A>B>C
D>E

Agora devemos comparar os elementos do primeiro grupo(A,B e C) com os elementos do grupo 2(D e E).    Os grupos que falo é o que montei acima, não os da tabela periodica.

Quanto mais camadas um átomo tem, mais fácil é de arrancar um eletron, pois a interação núcleo-eletron da ultima camada fica mais fraca se um eletron estiver na quinta camada, do que um eletron que está na segunda camada. Exemplos disso são o Sódio e Potássio. Potássio tem como eletron de valencia na terceira camada, enquanto sódio tem eletron de valencia na segunda.
Ou seja, se temos no final 3s¹ de um elemento, e 4s¹ do outro elemento, a energia de ionização do que tem a quarta camada é menor que o que tem a segunda camada.
Consequentemente:
3p¹ precisa de pouca energia em relação a 3s². Então Energia C < Energia de D:
CE então:
AEm relação às energias de ionização.
a)
Não necessariamente.O cloro possui distribuição terminada em 3p5 , e o Lítio em 2s1, mas é extremamente difícil retirar um elétron do cloro, e extremamente fácil retirar um elétron do Lítio.
O cloro tem mais camadas que o Lítio mas continua sendo mais difícil de arrancar um elétron.
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Mensagem por Orihara Dom 05 Abr 2015, 16:21

Obrigado a todos pelas respostas.

Porém me ficou uma dúvida com essa afirmação:
"Quanto mais camadas um átomo tem, mais fácil é de arrancar um elétron, pois a interação núcleo-elétron da ultima camada fica mais fraca"

Então a alternativa correta seria a E, certo? Pois é o elemento com menos camadas tendendo a necessitar uma maior energia de ionização, ou não?
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Mensagem por kill* Dom 05 Abr 2015, 16:25

o E possui menos camadas (e menos elétrons), porém menos prótons também.

Novamente repito, a afirmação
 "Quanto mais camadas um átomo tem, mais fácil é de arrancar um eletron" está errada.
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Mensagem por Carlos Adir Dom 05 Abr 2015, 16:35

Não necessariamente Kelvin. Isto serve basicamente para mudanças de camadas, 4s¹ e 3s¹.

E realmente é mais fácil retirar um eletron do litio que o cloro, mas não disse que a explicação estava somente no tamanho do átomo. 
A interação do núcleo com o eletron da ultima camada no litio é baixa porque litio tem somente 3 protons, o que faz com que o eletron seja pouco atraido. Já o cloro que possui varios protons, a interação do nucleo com o eletron de valência é mais forte, embora o eletron esteja em uma camada maior.

O negrito seria para os casos onde estão no mesmo grupo, mas em camadas diferentes.
Como especificado, 4s¹ e 3s¹.

Além de analisar a camada, é necessário analisar a quantidade de protons do núcleo.


Desatenção minha, do primeiro paragrafo que escrevi já podiamos concluir:
Energia de ionização:
A>B>C>D>E

O segundo parágrafo são para os casos em que estão em camadas diferentes, mas mesmos grupos:
4s¹ e 3s¹
5p¹ e 2p³

____________________________________________
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₀ ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ ₆ ₇ ₈ ₉ ₊ ₋ ₌ ₍ ₎ ₐ ₑ ₒ ₓ ₔ
∴ ≈ ≠ ≡ ≢ ≤ ≥ × ± ∓ ∑ ∏ √ ∛ ∜ ∝ ∞
∀ ∃ ∈ ∉ ⊂ ⊄ ⋂ ⋃ ∧ ∨ ℝ ℕ ℚ ℤ ℂ
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Mensagem por Orihara Dom 05 Abr 2015, 16:45

Consegui entender a ideia que ambos explicaram! Eu fiquei muito preso à noção de: "raio atômico pequeno = energia de ionização elevada" e por isso acabei errando essa questão.

Obrigado.
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Mensagem por kill* Dom 05 Abr 2015, 16:45

exato  :twisted:
Só uma observação : em alguns casos é melhor fazer toda a distribuição eletrônica e analisar o tamanho do núcleo com a ultima camada , assim como o Carlos disse , pois existem exceções, como, por exemplo, o berílio, que tem maior energia de ionização que o boro Mad
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