Carga iônica

por W-Carol Dom 15 Mar 2015, 13:00

(UEL-PR) Considere duas soluções aquosas, uma de nitrato de prata e outra de um sal de um metal X, cuja carga catiônica não é conhecida. Quando a mesma quantidade de eletricidade passa através das duas soluções, 1,08 g de prata e 0,657 g de X são depositados (massas molares Ag = 108 g/mol; X=197 g/mol). Com base nessas informações, qual o valor da carga iônica de X?

Gostaria de saber como obter a carga de x através de cálculos. Obrigada.

Gabarito:

por **Thálisson C** Dom 15 Mar 2015, 14:35

O enunciado nos informa que é a mesma quantidade de carga:

$\\yAg_{(aq)}^{+} + ye^{-} \; \rightarrow \; yAg_{(s)}\\\\ wX_{(aq)}^{+k} + (wk)e^{-}\;\; \rightarrow \;\; wX_{(s)}\\\\ wk = y$

para a prata:

1 mol de Ag -----> 108 g
y mol de Ag ------> 1,08g

y = 0,01 mol

$\\wk = 0,01\\\\ wX_{(aq)}^{+k} + 0,01e^{-}\;\; \rightarrow \;\; wX_{(s)}\\\\$

para o metal X:

197 g ---- 1 mol
0,657 g -- w

w = 0,003335 mol

$\\wk = 0,01\;\; \rightarrow \;\; 0,003335k = 0,01 \;\; \rightarrow \;\; k = +3$

por W-Carol Dom 15 Mar 2015, 15:05

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